Questão 2669080

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: Petrobras
• Ano: 2018
• Provas: CESGRANRIO - 2018 - Petrobras - Químico de Petróleo Júnior
• Disciplina: Química
• Assuntos: Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Uma solução aquosa foi preparada pela dissolução de 0,020 mol de hidroxilamina (HO-NH₂ ) em 250,00 mL de água pura. A equação do equilíbrio de ionização do HO-NH₂ em água e sua constante, a 25°C, estão apresentadas abaixo.

HO-NH_{2 (aq)} + H₂O_(ℓ) = HO-NH₃ + _(aq) + OH^- _(aq) K_b = 5 x 10^-9

^{A concentração, em mol L-1 , de OH- na solução é}

• A. 1 x 10^-6
• B. 2 x 10^-6
• C. 5 x 10^-6
• D. 2 x 10^-5
• E. 5 x 10^-5

Gabarito: D

Comentários

• kb menor do que 1 então a base é fraca

  [OH] = α.M

  α =OH/M

  α é o grau de ionização e M é a concentração inicial da hidroxilamina

  M= 0,02mol em 250 ml de água assim a concentração é 0,08mol/l ou seja em 1 litro

  Kb=α2 .M

  Kb = (OH/M)2.M

  5.10-9 = (OH/8.10-2)2.8.10-2

  5.10-9/8.10-2=(OH/8.10-2)2

  6,25.10-8=(OH)2/(8.10-2)2

  6,25.10-8=(OH)2/6,4.10-3

  6,25.10-8.6,4.10-3=(OH)2

  4.10-10=(OH)2      OH=2.10-5

• fiz de outra forma..suave