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Alguém poderia me explicar como resolve essa questão?
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H2SiF6 = 144 g/mol F= 19 g/ mol l
lembrando que 1g= 1000 mg, assim:
144g (x1000)de H2SiF6 ----- 114 (x1000) de F (são 6 átomos)
m---------------------------1,2 mg m= 144000 x 1,2/ 114000 m= 1,5157, mas arrendondando m= 1,52 mg de H2SiF6
gab. letra E
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Calula-se a massa molar do Fluorsilícico:
H x 2 = 2 g/mol
Si x 1 = 28 g/mol
F x 6 = 114 g/mol
TOTAL = 144 g/mol
Então se tem o seguinte raciocínio:
Em 144 g/mol de H2SiF6 eu tenho 114 g/mol de Fluoreto, com x mg/l de H2SiF6 eu terei 1,2 mg/l de Fluoreto.
Ai é só seguir o calculo do Luiz, basicamente regra de 3. Lembrando de ter atenção com as unidades!
Bons estudos!! e boa sorte!
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Calula-se a massa molar do Fluorsilícico:
H x 2 = 2 g/mol
Si x 1 = 28 g/mol
F x 6 = 114 g/mol
TOTAL = 144 g/mol
Então se tem o seguinte raciocínio:
Em 144 g/mol de H2SiF6 eu tenho 114 g/mol de Fluoreto, com x mg/l de H2SiF6 eu terei 1,2 mg/l de Fluoreto.
Ai é só seguir o calculo do Luiz, basicamente regra de 3. Lembrando de ter atenção com as unidades!
Bons estudos!! e boa sorte!
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A
questão trata de conhecimentos sobre concentração de íons.
Primeiramente,
devemos calcular a concentração molar do H2SiF6. Utilizando os dados, temos:
Hidrogênio
1 x 2 = 2 g/mol
Silício
28 x 1 = 28 g/mol
Flúor
19 x 6 = 114 g/mol (ou 114.000 mg/mol)
Massa
molar do H2SiF6 = 2 + 28 + 114 = 144 g/mol (ou 144.000 mg/mol)
Se
em 144.000 mg/mol de H2SiF6 temos 114.000 mg/mol de Flúor (F), em quantas (X) mg/L
de H2SiF6 teremos 1,2 mg/L? Aplica-se uma regra de 3.
144.000 mg/mol ----- 114.000
mg/mol
X mg/L ---------------- 1,2
mg/L
X = 1,5157 mg/L, arredondando
X = 1,52 mg/L
Gabarito do Professor: Letra E.