Questão 2696386

• Banca: FCC
• Órgão: SABESP
• Ano: 2018
• Provas: FCC - 2018 - SABESP - Técnico em Sistemas de Saneamento 01 - Química
• Disciplina: Engenharia Ambiental e Sanitária
• Assuntos: Química Ambiental e Técnicas de Laboratório; Recursos Hídricos; Tratamento de Água

A determinação do OD (oxigênio dissolvido) na água pode ser feita por meio do método Winkler. Nesse método, o OD é fixado através da adição de sulfato de manganês(II), em meio alcalino. Em seguida adicionam-se íons iodeto e o meio é acidificado, ocorrendo liberação de iodo que é titulado com solução de tiossulfato de sódio. Em uma análise de controle, foram coletados 200 mL de água e, após o tratamento preliminar, de acordo com o método Winkler, titulou-se a amostra com solução de Na₂S₂O₃ 0,01 mol/L, consumindo-se 8,0 mL desse reagente. A concentração do oxigênio dissolvido, em mg/L, nessa amostra é

Dados:

1 mol de O₂ equivale a 4 mols de Na₂S₂O₃ no método

Winkler Massas molares (g/mol):

Na = 23

S = 32

O = 16

• A. 0,8.
• B. 1,6.
• C. 3,2.
• D. 8,0.
• E. 12,8.

Gabarito: C

Comentários

• Primeiramente. Ele quer a concentração do oxigenio (O2) em mg/L. As formulas que iremos usar é:

  Molaridade (M1)

  Numero de mols (n1)

  Volume (v1)

  M1 = n1/v1  (Mols/L)

   

  Relação entre molaridade e concentração comum:
  Concentração (C)

  Molaridade (M)

  Massa molar (mm)

  C = M*mm (g/L)

   

  1 etapa: descobrir a massa molecular do tio sulfato de sodio (Na2S2O3), descobrir o numero de mols do mesmo:

  Dados do tio sulfato de sodio:

  mm = 23*2 + 32*2 + 16*3 = 158g/mol

  M = 0.01 mol/L

  V = 8mL (ou 0.008 L)

  M = n/v ==> 0.01 = n/0.008 ==> n = 0.00008 mol

   

  2 Etapa: descobrir a molaridade do oxigenio e descobrir o numero de mols de oxigenio considerando a questão que disse a relação entre O2 e Na2S2O3 é 1:4 respectivamente e que o volume da amostra é 200mL (ou 0.2L)

   

  1 mol (O2) ----------- 4 mols Na2S2O3

       n (O2) ------------- 0.00008 mol  Na2S2O3

  n = 0.00002 mol O2

   

  M = n/v ==> M = 0.00002/0.2 = 0.0001 mol/L (O2)

   

  3 Etapa: utilizar a relação entre molaridade e concentração comum para descobrir a concentração de oxigenio:

  C = M*mm ==> C = 0.0001*32 = 0.0032g/L

   

  Obs:. O problema pede que transformemos em mg/L Logo:

   

  1g--------------1000mg

  0.0032g-----------X

  X = 3.2mg/L

  Gab. C

   

   

   

   

   

   

• OBS: EXISTE UMA FÓRMULA PARA CALCULAR O OXIGÊNIO DISSOLVIDO EM FUNÇÃO DA NORMALIDADE DA SOLUÇÃO DE Na2S2O3. INFELIZMENTE ESSA FÓRMULA É "DECOREBA". EU PARTICULARMENTE PREFIRO RESOLVER EXERCÍCIOS COMO ESTE ATRAVÉS DA FÓRMULA

  O.D = ( Vgasto x N x 8000 ) / ( V amostra )

  Onde

  V gasto = Volume de tiossulfato de sódio gasto na titulação

  N = Concentração normal de tiossulfato

  V amostra = Volume da amostra de água

  1 - TRANSFORMANDO MOLARIDADE EM NORMALIDADE

  N - M x k

  O número k, para:

  – os ácidos, é o número de hidrogênios ionizáveis; 

  – as bases, é o número de hidróxidos; 

  – os sais, é o total de valência dos cátions ou ânions; 

  – os óxidos, é o total de valência do elemento combinado com oxigênio, etc.

  Na^+ + S2O3^2-

  = 2 - 1 = 1 elétron

  Então,

  N = 0,01 x 1

  N = 0,01 N

  2 - DETERMINANDO O OXIGÊNIO DISSOLVIDO

  OD = ( 8 x 0,01 x 8000 ) / ( 200)

  O.D = 3,2 mg/L

  ALTERNATIVA C !!!!!!