Questão 2702170

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: LIQUIGÁS
• Ano: 2018
• Provas: CESGRANRIO - 2018 - LIQUIGÁS - Técnico Químico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Uma solução para remoção de esmalte foi preparada, misturando-se 176,0 g de acetato de etila e 29,0 g de acetona.

Considerando-se a temperatura de 20 ºC, a razão entre a pressão de vapor da acetona pura e a pressão de vapor do removedor de esmalte é, aproximadamente,

Dado

Pressão de vapor do acetato de etila: 73 mmHg a 20 ºC

Pressão de vapor da acetona: 200 mmHg a 20 ºC

M (acetato de etila) = 88,0 g mol^-1

M (acetona) = 58,0 g mol^-1

• A. 0,5
• B. 1,0
• C. 2,0
• D. 2,5
• E. 4,0

Gabarito: C

Comentários

• 176,0 g de acetato de etila (B) = 2 mol

  29,0 g de acetona (A) = 0,5 mol

   

  Portanto:

   

  Razão = PV (A) puro/ PV (B+A)

   

  Razão = 2,5 mol x 200 mmHg /  (2 mol x 73 mmHg) + (0,5 mol x 200 mmHg)

  Razão = 500/(146+100)

  Razão = 500/246

  Razão ≅ 2,0

   

  Atenção: a acetona pura deve conter o mesmo número de mols que a solução removedora (2,5mol), porque você só pode comparar quantidades comparáveis (qual o maior peso: uma dezena de maçãs ou uma dezena de laranjas?).

   

  Lembrando que o mol é um número fixo (1 mol = 6,02 x10^23), como uma dezena = 10 unidades; uma dúzia = 12 unidades.

• Ursula Dias, Por que a acetona pura deve conter o mesmo número de mols que a solução removedora? Não entendi isso. Explica aí, pfv.

• Acetato de Etila:

  176g x 1 mol = 2mols Xac = 2 / 2,5 = 0,8

  74g

  Acetona:

  29g x __1 mol_ = 0,5mol Xact = 0,2

  58g

  Pac = Xac x Pac° = 0,8 x 73 = 58,4 mmHg

  Pact = Xact x Pact° = 0,2 x 200 = 40 mmHg

  Logo,

  Pv (acetona pura) / Pv(removedor de esmalte):

  ___200___ = 2,03 Letra C

  58,4 + 40