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ID
2702866
Banca
FCC
Órgão
SABESP
Ano
2018
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Para determinar a concentração de uma solução de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, 5,00 mL dessa solução foram titulados até atingir o ponto estequiométrico com 23,5 mL de ácido clorídrico (HCℓ) 2,00 mol L−1. A concentração da solução de hidróxido de cálcio é, em mol L−1, aproximadamente,

Alternativas
Comentários
  • Esta questão abrange conceitos relacionados à titulação ácido-base. Uma solução de Ca(OH)2 de concentração desconhecida é titulada com uma solução de HCl de concentração conhecida. Dessa forma, observemos os dados e a resolução da questão:

    Dados:
    V Ca(OH)2 = 5,00 mL = 0,005 L;
    V HCl consumido = 23,5 mL = 0,0235 L;
    M HCl = 2,00 mol/L.

    Resolução:
    1) A reação que acontece na titulação é a seguinte:
    Ca(OH)2 + 2 HCl → CaCl2 + 2 H2O

    2) Como 1 mol de Ca(OH)2 reage com 2 mols de HCl, temos a seguinte relação entre os números de mols:
    n Ca(OH)2 = n HCl/2

    3) Como número de mols pode ser definido como concentração molar vezes volume, n = M ∙ V, substituindo essa expressão na equação acima, temos que:
    2 ∙ M Ca(OH)2 ∙ V Ca(OH)2 = M HCl ∙ V HCl

    4) Substituindo os dados obtemos o valor da concentração molar da solução de Ca(OH)2:
    2 ∙ M Ca(OH)2 ∙ 0,005 = 2 ∙ 0,0235
    M Ca(OH)2 = 0,0235/0,005 = 4,7 mol/L

    Gabarito do Professor: Letra A.

  • 1mol de Ca(OH)2---------2mols de HCl

    x-------------------------------2

    x=2/2 =1 C1xV1=C2xV2

    C1X0,005= 1X0,0235

    C1=0,0235/0,005=4,7 Resp A