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ID
2702878
Banca
FCC
Órgão
SABESP
Ano
2018
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Considere os seguintes potenciais de redução, a 25,0 °C:


                 Cu2+(aq) + 2 e− ⇋ Cu (s)      Eo = +0,337 V

                 Ag+(aq) + e−  ⇋  Ag (s)          Eo = +0,799 V


Quando um fio de cobre (Cu) é imerso numa solução aquosa de nitrato de prata (AgNO3), ocorre uma reação de óxido redução devido a 

Alternativas
Comentários

  •  Ered Ag > Ered Cu,

    logo,Ag é cátodo, polo negativo , REDUÇÃO.

    Cu é ânodo , polo positivo, oxidação.

  • Esta questão abrange conceitos relacionados à reação de oxirredução. Esse tipo de reação acontece quando há transferência de elétrons, a substância que sofre redução recebe elétrons e a substância que sofre oxidação doa elétrons. De acordo com as reações de redução fornecidas, a prata (Ag) possui maior potencial de redução do que o cobre (Cu). Dessa forma, a prata sofrerá redução e o cobre oxidação, gerando a seguinte reação global:
    Com base no exposto, analisemos as alternativas:

    A) ERRADA - De acordo com a reação global mostrada, o cobre vai de Cu0(s) a Cu2+(aq), formando Cu(NO3)2, entretanto, esse sal é solúvel em água, não havendo formação de precipitado, mas sim de Cu(NO3)2(aq).

    B) CORRETA - De acordo com a reação global mostrada, a prata vai de Ag+(aq) a Ag(s). Dessa forma, ocorre deposição da prata metálica (Ag(s)) sobre o fio de cobre.

    C) ERRADA - Conforme explicado na alternativa B), ocorre deposição de prata metálica e não de sal de prata.

    D) ERRADA - De acordo com a reação global mostrada, o cobre metálico sofre oxidação.

    E) ERRADA - De acordo com a reação global mostrada, os íons prata sofrem redução.

    Gabarito do Professor: Letra B.