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Iodo (Z = 53) - Halogênio
Letra A
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Para resolver esta questão, que abrange a classificação dos elementos de acordo com seu número atômico, é preciso verificar sua distribuição eletrônica. Dessa forma conseguimos saber quantos elétrons estão presentes em sua camada de valência e, consequentemente, em qual grupo da tabela periódica este elemento está inserido.
Sendo assim, utilizando o diagrama de Linus Pauling, é possível obter a seguinte distribuição eletrônica para um elemento com número atômico 53:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5
De acordo com a distribuição eletrônica desse elemento ele possui 7 elétrons em sua camada de valência, ou seja, em sua última camada, que corresponde à camada 5. Os elementos que possuem 7 elétrons na última camada precisam de apenas 1 elétron para ficarem estáveis e estão localizados no grupo 17 da tabela periódica, Os elementos desse grupo são chamados de halogênios. Portanto, a alternativa correta só pode ser a Letra A.
Gabarito do Professor: Letra A.
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Para essa questão, precisamos utilizar a distribuição de Linus Pauling. Recomendo fortemente que
você decore como montar o diagrama para qualquer prova de Química. Não é muito difícil, e questões
assim só podem ser feitas caso você saiba desenhá-lo. A tabela periódica não foi fornecida nessa
prova! Então, vamos ao diagrama:
Fixe isso no cérebro!
Fazendo a distribuição eletrônica, ficamos com:
1s² 2² 2p 6 3s² 3p 6 4s² 3d 10 4p 6 5s² 4d 10 5p 5
O último nível é 5s² 5p 5 , o que indica que é um elemento do 5º período e família 7A. Portanto,
estamos falando de um halogênio. Se a tabela fosse fornecida na prova, você veria que o elemento em
questão é o iodo.
Gabarito: alternativa A.
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1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁵
7 elétrons na camada de valência, pertence ao grupo dos halogênios.
GAB:A