Eu não tenho certeza se é assim, mas eu acertei:
Como reação de neutralização, temos:
Base + Ácido => Sal + Água
A reação proposta no enunciado (não-balanceada, pois está em seu estado fundamental):
Al(OH)³ + HCl => AlCl + H²O
Balanceando temos:
Al(OH)³ + 3HCl => AlCl³ + 3H²O
Portanto, para haver uma reação de neutralização TOTAL, deve-se utilizar 3 mols de ácido clorídrico. Resposta: b
Espero ter ajudado, qualquer coisa me corrijam XD
Pra quem não é fã de decorar as substâncias pelo nome e não entendeu tá aí um super passo a passo:
Hidróxido de alumínio: Al e OH
Al, família 3A, nox = +3
OH, hidroxila, nox = -1
Al+³OH-¹ , regra da Xuxa:
Al(OH)3 , esse é o hidróxido de alumínio.
ácido clorídrico: H e Cl
Cl, nox = -1
H, nox = +1
H+¹Cl-¹, regra de Xuxa:
HCl , esse é o ácido clorídrico.
Agora montamos a reação de neutralização
(ácido + base = sal + água)
entre o
ácido clorídrico --> HCl
e o hidróxido de alumínio -->Al(OH)3
HCl + Al(OH)3 ----> ____ + H2O
Pra achar o sal é só isolar os radicais:
HCl --> H+ e Cl-¹
Al(OH) --> OH- e Al+³
O metal sempre vem primeiro na fórmula:
Al+³Cl-1, regra da Xuxa:
AlCl3, esse é o sal formado na neutralização.
HCl + Al(OH)3 --> AlCl3 + H2O
Agora, perceba que a equação não está balanceada, vamos balanceá-la:
3HCl + Al(OH)3 ---> AlCl3 + 3H2O
O enunciado pede quantos mols de HCl vai reagir com 1 mol de Al(OH)3, perceba que eu preciso de 3 mols de HCl para cada Al(OH)3, letra B.