Questão 2716750

• Banca: IBFC
• Órgão: CBM-SE
• Ano: 2018
• Provas: IBFC - 2018 - CBM-SE - Aspirante do Corpo de Bombeiros
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas

Sabendo-se que a massa molar do ouro (Au) é 197 g mol^-1 (gramas por mol), calcule a massa em gramas (g) de 1 átomo desse elemento e assinale a alternativa correta. Utilize o número de Avogadro como sendo 6 x 10²³.

• A. 3,28 x 10²² g
• B. 3,28 x 10^-22 g
• C. 3,28 g
• D. 3,04 x 10²¹ g

Gabarito: B

Comentários

• Não entendi. Trocou massa atômica por massa molar.

• Gab.: B

  
  

  Comentário:

  
  

  A questão já fornece a massa molar em gramas de um mol de ouro (197 g mol-1). Também disponibiliza o número de átomos dessa amostra (número de Avogrado).

  
  

  Daí, é só calcular a massa.

  
  

  n = (m/M) => n = (197/6x10^-23) => n = 32,83x10^-23 => n = 3,283x10^-22g

  
  

  
  

  Bons estudos!!!

• A questão pergunta a massa de uma molécula = átomo

• Queria entender só pq ficou negativo

• O motivo do número ficar negativo

  n = (m/M)

  Vamos supor que é 197x10^0

  (10^0 = 1)

  n = (197x10^0/6x10^23) => n = 32,83x10^-23 => n = 3,283x10^-22g

  Como ocorre uma divisão é diferença entre os expoentes 0 - 23 = -23 (10^-23)

• 197 × 10^⁰ ÷ 6 × 10^²³ =

  Facilitando = 197× 6= 32,8 e 10^⁰‐²³= 10^‐²³

  Puxando uma virgula = 3,28×10^‐²²