Questão 2718814

• Banca: FUMARC
• Órgão: COPASA
• Ano: 2018
• Provas: FUMARC - 2018 - COPASA - Analista de Saneamento - Químico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Uma solução de NaCl foi analisada por titulação argentimétrica (método de Mohr) por um analista que transferiu 10,00 mL da amostra para um erlenmeyer e titulou com 40 mL de uma solução de nitrato de prata (AgNO₃) 0,100 mol/L (fator de correção = 0,9950).

A concentração de NaCl é, em mol/L,

• A. 0,0398
• B. 0,398
• C. 3,98
• D. 39,8

Gabarito: B

Comentários

• NaCl(aq) + AgNO3(aq) ---> AgCl(s) + NaNO3(aq)

  Nota-se que a proporção é 1:1, então [Ag+] = [Cl-].

  [Ag+] = (Concentração de AgNO3 x Volume de AgNO3) / Volume da solução

  [Ag+] = ((0,100 mol L-1 x 0,995) x 40 mL) / 50 mL

  [Ag+] = (0,0995 mol L-1 x 40 mL) / 50 mL

  [Ag+] = 0,0796 mol L-1

  Se [Ag+] = [Cl-], temos: [Cl-] = 0,0796 mol L-1.

  Como [Cl-] = (Concentração de NaCl x Volume de NaCl) / Volume da solução

  0,0796 mol L-1 = (Concentração de NaCl x 10 mL) / 50 mL

  Concentração de NaCl = 0,398 mol L-1, letra b.

• M1 . V1 = M2 . V2

  40 . (0,1 . 0,995) = M2 . 10

  M2 = 0,398

  GAB: B