Vamos analisar o que está acontecendo na reação:
HSO+ HO D HSO +OH
O íon HSO se transforma em HSO, o que significa que está recebendo um H; logo, o íon HSO atua como base. Ao fazer o caminho inverso, vemos que o HSO está cedendo H e se transformando no íon HSO, o que faz com que o HSO atue como seu ácido conjugado. Dessa análise, podemos eliminar as alternativas A e E.
Já observando a água, vemos que ela cede H para se transformar em OH, agindo como ácido. Em contra partida, o OH recebe H para se transformar em água, agindo como base conjugada. Observado isso, podemos marcar a alternativa C.
OBS: os erros das alternativas B e D são a relação entre ácidos e bases conjugadas. Na alternativa “b”, a água atua como ácido, e o HSO também, mas não são conjugados. O mesmo vale para a alternativa “d”: HSO e OH são bases, mas não são conjugados.
Gabarito: alternativa C.
Em geral, a água, que possui elétrons não ligantes no átomo O, comporta como base. Entretanto, nesse caso, a água está doando um H+, sendo, portanto, uma base de Brønsted-Lowry e OH- sua base conjugada. Desta forma, a letra C está correta.