Questão 2727190

• Banca: CONSULPLAN
• Órgão: SEDUC-PA
• Ano: 2018
• Provas: CONSULPLAN - 2018 - SEDUC-PA - Professor Classe I - Química
• Disciplina: Engenharia Química e Química Industrial
• Assuntos: Termodinâmica e Equilíbrio de Fases

Afirma-se que ΔG é o critério básico de espontaneidade. Uma reação ocorre espontaneamente se ΔG tem valor negativo. Lembrando que por tratamento termodinâmico, a fórmula da variação da energia livre padrão é definida por: ΔG^o = – RT ln K. Se substituirmos R por 8,31 x 10^–3 (quilojoules por Kelvin) e ln K por 2,30 log₁₀ K, tem-se a seguinte fórmula descrita:

ΔG^o (em quilojoules) = –2,30(8,31 x 10^–3 )T log₁₀K = –0,0191T log₁₀K

Assinale a alternativa que NÃO contempla a energia livre padrão em sua fórmula substituída:

• A. Se ΔG^o é negativo, log₁₀K deve ser positivo. Isso significa que K é maior que 1. Esta reação transcorre espontaneamente no sentido direto quando todas as espécies estão com concentrações unitárias.
• B. Se ΔG^o é positivo, log₁₀K deve ser negativo. Portanto, K é menor que 1 e a reação inversa é não espontânea quando todas as espécies estão com concentrações unitárias.
• C. Se, porventura, ΔG^o = 0, log₁₀K = 0, K = 1. A reação está em equilíbrio quando todas as espécies estão com concentrações unitárias.
• D. Esta equação dá significado ao valor de variação de energia livre. Se ΔG^o é um número negativo grande, K será bem maior que 1, significando que a reação direta será virtualmente completa.

Gabarito: B

Comentários

• Se ΔGé positivo, logK deve ser negativo. Portanto, K é menor que 1 e a reação DIRETA é não espontânea quando todas as espécies estão com concentrações unitárias.