SóProvas

ID
2739898
Banca
NUCEPE
Órgão
PC-PI
Ano
2018
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O rótulo de um frasco encontrado em um armário velho de um laboratório indicava apenas que se tratava de uma solução de ácido sulfúrico, sem indicação da concentração. A fim de determinar a concentração desconhecida, uma amostra de 5,0 mL desta solução foi diluída a 100 mL e, em seguida, titulada com solução de hidróxido de sódio, a 0,20 mol/L. Sabendo que foram consumidos 50 mL de solução alcalina até o ponto de equivalência, indique a alternativa que apresenta a concentração da solução de ácido sulfúrico presente no referido frasco.

Alternativas
Comentários

  • QUESTÃO PERIGOSA!!!


    1 - BALANCEAMENTO DA EQUAÇÃO


    H2SO4 + 2 NaOH → NasSO4 + 2 H2O


    2 - CÁLCULO DA MOLARIDADE DO ÁCIDO DILUÍDO


    Ma x Va = Mb x Vb


    Ma x 0,1 = 0,2 x 0,05


    Ma = 0,1 mol/L


    3 - CÁLCULO DA MOLARIDADE INICIAL DO ÁCIDO


    Mi x Vi = Mf x Vf


    Mi x 0,005 = 0,1 x 0,1


    Mi = 2 mol/L


    OBS IMPORTANTE: O VALOR ENCONTRADO É PARA 2 MOLS DE NaOH. PRECISAMOS ENCONTRAR A MOLARIDADE PARA 1 MOL DE ÁCIDO


    2 mols ---- 2 mol/L

    1 mol ------ x


    x = 1 mol/L


    ALTERNATIVA D !!!!!!!!

  • Vamos analisar a questão.

    Esta questão abrange conceitos relacionados às soluções químicas. Para resolvê-la é importante saber utilizar as relações estequiométricas envolvidas, considerando que a reação que ocorre na titulação é a seguinte:

    H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + H2O

    Sendo assim, observemos os dados e a resolução da questão:

    Dados:

    Volume da solução de H2SO4 concentrada (V1C) = 5 mL;
    Volume da solução de H2SO4 diluída (V1D) = 100 mL;
    Concentração da solução de NaOH (M2) = 0,20 mol/L;
    Volume da solução de NaOH (V2) = 50 mL;

    Resolução:

    1) Em uma titulação o ponto de equivalência é atingido quando ocorre a reação completa entre o titulante e o titulado. Para essa reação, em que são necessários dois mols de NaOH (2) para cada mol de H2SO4 (1), temos a seguinte relação entre os números de mols no ponto de equivalência:
    n1D = n2/2

    Como o número de mols pode ser expresso pela multiplicação da concentração molar (M) pelo volume (V), obtemos que:
    M1D ∙ V1D = M2 ∙ V2/2

    Substituindo os valores podemos determinar a concentração da solução diluída de H2SO4:
    M1D ∙ 100 = 0,2 ∙ 50/2   ∴   M1D = 0,05 mol/L

    2) Com a concentração da solução diluída podemos calcular a concentração do ácido concentrado, uma vez que o número de mols do H2SO4 precisa ser o mesmo na solução concentrada e diluída:
    n1C = n1D
    M1C ∙ V1C = M1D ∙ V1D
    M1C ∙ 5 = 0,05 ∙ 100 = 5/5 = 1,00 mol/L


    Gabarito do Professor: Letra D.

  • Inicialmente, temos que determinar a reação química balanceada resultante da titulação entre o H2SO4 e o NaOH:

    H2SO4(aq) + 2 NaOH(aq) → Na2SO4(s) + 2 H2O(l)

    Observe que a estequiometria entre H2SO4 e NaOH é de 1:2, sabendo disso, vamos para os cálculos: 0,2 mol de

    NaoH _________ 1000 mL

    x ___________ 50 mL

    x = 0,01 mol de NaOH

    Já que a relação é de 1:2, temos 0,005 mol de H2SO4 em 100 mL. Isto é, 0,05 mol/L.

    Sabendo que:

    V1 = 5,0 mL

    V2 = 100 mL

    C2 = 0,05 mol/L

    Podemos descobrir o C1 pela equação da diluição

    C1* V1= C2*V2

    C1* 5 *10-3 L = 0,05 mol/L * 100* 10-3

    C1 = 1,00 mol/L