Questão 2739925

• Banca: NUCEPE
• Órgão: PC-PI
• Ano: 2018
• Provas: NUCEPE - 2018 - PC-PI - Perito Criminal – Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Um laboratorista titulou um monoácido fraco (Ka = 4,0.10^-6 , a 25 °C) com uma monobase forte e utilizou fenolftaleína (pKa = 9,6, a 25 °C) como indicador. Para tanto, colocou 50 mL do ácido em um erlenmeyer de 100 mL e adicionou três gotas de fenolftaleína. Em seguida, utilizando uma bureta de 100 mL (zerada com a solução 0,1 mol/L da base), realizou a titulação. Sabendo que a concentração real do ácido era de 0,05 mol/L, assinale a única afirmação CORRETA.

• A. A mistura no erlenmeyer ficará neutra quando forem adicionados 25 mL da solução básica.
• B. O pH do ponto médio da titulação é igual a 3,3, a 25 °C.
• C. O pH do ponto de equivalência da titulação é igual a 9,6.
• D. Durante a titulação, o pH não varia bruscamente, antes do ponto de equivalência.
• E. A fenolftaleína não é um indicador adequado para visualizar o ponto de equivalência da titulação.

Gabarito: D

Comentários

• Tenho dúvida quanto ao gabarito. O pH não varia bruscamente em torno da metade do percurso do ponto estequiométrico, indicando que a solução age como um tampão nessa região. Porém há uma região antes do ponto de equivalência em que o pH varia bruscamente. Assim, a meu ver, essa questão poderia ser passível de recurso.

• a) De fato, para atingir o PE dessa titulação, o volume gasto da base forte será de 25mL. Porém, o pH no ponto de equivalência não ficará neutro, pois a titulação é entre uma base FORTE e um ácido fraco, sendo o pH>7.

  b) O pH no ponto médio (onde foram gasto 50% do volume do ácido) é igual ao pKa do ácido.

  Sendo pH = pKa = - log Ka

  pH = - log 4.10-6

  c) No ponto de equivalência, por se tratar de uma solução tampão:

  pH = pKa + log [sal] / [ácido]

  d) CORRETA. trata-se de uma solução tampão de um ácido fraco (ag. titulado) com sua base conjugada.

  e) Lembrando que o ponto de viragem de um indicador será entre valores de pKa +1 e pKa-1.

  A fenolftaleina tem seu ponto de viragem, então, entre 8,6 e 10,6.