Questão 2745577

• Banca: UNEMAT
• Órgão: UNEMAT
• Ano: 2018
• Provas: UNEMAT - 2018 - UNEMAT - Técnico em Laboratório
• Disciplina: Química
• Assuntos: Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Um professor de química ministrou uma aula sobre toxicidade de metais, na qual foi avaliada a inibição do crescimento da raiz de cebola submersa em soluções de sulfato de cobre em diferentes níveis de concentração.

Para o preparo das soluções, foi utilizada uma solução aquosa de sulfato de cobre a 6,2 x 10^-5 mol L^-1 , e a mesma foi diluída nas proporções de 1:20, 1:10 e 1:1 (v/v). (Dados: Cu = 63,5 g mol^-1 ; S = 32,1 g mol^-1 ; e O = 16 g mol^-1 ).

Sobre o experimento realizado, assinale a alternativa correta.

• A. A concentração das soluções diluídas de sulfato de cobre correspondem a 0,31 x 10-5 mg L^-1 (1:20), 0,62 x 10-5 mg L^-1 (1:10) e 6,2 x 10-5 mg L^-1 (1:1).
• B. A raiz da cebola deverá crescer à medida que aumenta a concentração de íons cobre na solução.
• C. A concentração das soluções diluídas de sulfato de cobre correspondem a 0,5 mg L^-1 (1:20), 1 mg L^-1 (1:10) e 5 mg L^-1 (1:1), aproximadamente.
• D. A concentração de íons cobre é maior na diluição de 1:20 se comparada com a proporção de 1:1.
• E. A concentração das soluções diluídas de sulfato de cobre correspondem a 0,05 mg L^-1 (1:20), 0,1 mg L^-1 (1:10) e 5 mg L^-1 (1:1), aproximadamente.

Gabarito: C

Comentários

• Para a diluição 1/20:

  Encontrando a concentração de CuSO4 diluído:

  m1 x V1= m2 x V2

  6,2.10^-5 x 1 mL = m2 x 20 mL

  m2 = 0,31.10^-5 mol/L

  1 mol CuSO4 --------- 159,6g

  0,31.10^-5 --------- x

  x = 4,95x10^-4g = 0,495 mg; aprox. 0,5 mg CuSO4

  Para as demais diluições segue o mesmo raciocínio.

• Não entendi por que na diluição 1:1 o gabarito é 5mg, pois encontrei 10 mg. Alguém explica por favor!