Questão 2748400

• Banca: FCC
• Órgão: SEDU-ES
• Ano: 2016
• Provas: FCC - 2016 - SEDU-ES - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Transformações Químicas e Energia

Deseja-se efetuar um banho de prata em um anel utilizando-se para tal, uma solução de nitrato de prata. O tempo necessário em segundos para depositar 1,08 g de prata utilizando-se uma corrente contínua de 1 ampère é, em segundos (s),

Dados:

Reação no cátodo: Ag⁺ (aq) + e⁻ → Ag(s)

Constante de Faraday = 96 500 Coulomb/mol de elétron

Massa atômica da prata (Ag) = 108 g/mol

• A. 96,5
• B. 9 650
• C. 482
• D. 965
• E. 4 820

Gabarito: D

Comentários

• n(mol)= 1,08/108 = 0,01 mol de Ag+ (1 mol de Ag+ = 1 mol é)

  0,01 mol de Ag+ = 0,01 mol de é

  Carga elétrica = nF = 0,01 x 96500 = 965 C

  Carga elétrica = i (A) x t(s)

  965 = 1A x (t)

  t = 965 s