Questão 2748427

• Banca: FCC
• Órgão: SEDU-ES
• Ano: 2016
• Provas: FCC - 2016 - SEDU-ES - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Transformações Químicas e Energia

Atenção: Considere as semi-reações de redução abaixo para responder à questão. 

                     NO^-₃ + 4H⁺ + 3e^-  → NO + 2H₂O; E⁰ = +0,96 V

                                  Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu; E⁰ = +0,34 V 

A reação química entre ácido nítrico e o metal cobre está corretamente representada pela equação

• A. 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O → 2NO₃^- + 8H⁺ + 3Cu
• B. Cu + NO₃^- + 4H⁺ → NO + 2H₂O + Cu²⁺
• C. 2Cu²⁺ + NO + 2H₂O → NO₃^- + 4H⁺ + 2Cu
• D. 3Cu + 2NO₃^- + 8H⁺ → 2NO + 4H₂O + 3Cu²⁺
• E. Cu + 2NO₃^- + 8H⁺ → 2NO + 4H₂O + Cu²⁺ 

Gabarito: D

Comentários

• Alternativa D.

  
  

  Como o potencial de redução do nitrato é maior que o do cobre, o nitrato sofre redução e o cobre oxidação.

  
  

  Basta inverter a semi reação do cobre (para deixar no sentido de oxidação), multiplicá-la por 3 e multiplicar a semi reação do nitrato por 2 (para igualar o número de elétrons nas semi reações) para podermos somar e obter a global.