Questão 2749219

• Banca: IDECAN
• Órgão: Colégio Pedro II
• Ano: 2015
• Provas: IDECAN - 2015 - Colégio Pedro II - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas

Em um processo batelada, realizado em forno de siderurgia, foi feita a alimentação com 200 toneladas de minério de ferro (hematita) contendo 20% de impurezas. Após produzida uma massa de ferro gusa fundido, o objetivo era produzir um tipo de aço. Toda essa massa fundida gerada será temperada com Manganês, com uma massa correspondente a 2% da massa de ferro fundido. Sabendo‐se que o Manganês é adicionado na forma do minério pirolusita (dióxido de manganês), a massa de minério de manganês a ser pesada e adicionada à massa de ferro líquido é de

• A. 1,74 tonelada.
• B. 2,24 toneladas.
• C. 3,48 toneladas.
• D. 4,17 toneladas.

Gabarito: C

Comentários

• gab C. Essa questão é muito maliciosa.

• Retirando 20% de impureza temos: 80% de 200T=160 T

  Hematita: Fe2O3

  Fe2O3 --> 2Fe + 2/3O3

  160 g de Fe2O3 --- 2(56) g de Fe

  160 T ----------------- x

  x= 112 T de Fe foram produzidos pelo processo descrito

  2% de 112 T= 2,24 T

  Pela estequiometria da reação do dióxido de manganês temos:

  87 g de MnO2 -------- 54 g Mn

  x -------------------------- 2,24 T de Mn

  x= 3,6 T

• Aqui tinha que saber a equação química de decomposição da hematita.