Questão 2761402

• Banca: Quadrix
• Órgão: SEDUC-GO
• Ano: 2018
• Provas: Quadrix - 2018 - SEDUCE-GO - Professor de Nível III - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Uma reação química entre um ácido e uma base é denominada de reação de neutralização. O composto iônico produzido nesse tipo de reação é chamado de sal. O estudo dos diversos tipos de sal mostra-se, portanto, de essencial importância no estudo da química. Sendo assim, assinale a alternativa que apresenta exemplos de sais que, quando dissolvidos em água, promovem a diminuição do valor do pH.

• A. sulfato de sódio, cloreto de sódio, nitrato de sódio e nitrato de amônio
• B. cloreto de amônio, sulfato de alumínio, nitrato de amônio e cloreto de ferro (III)
• C. cloreto de ferro (III), bicarbonato de sódio, nitrato de amônio e acetato de sódio
• D. acetato de sódio, carbonato de sódio, bicarbonato de sódio e nitrato de sódio
• E. sulfato de alumínio, carbonato de sódio, nitrato de sódio e cloreto de amônio

Gabarito: B

Comentários

• SAL BÁSICO = DERIVADO DE UM ÁCIDO FORTE E UMA BASE FRACA.

• SAL ÁCIDO = DERIVADO DE UM ÁCIDO FORTE E UMA BASE FRACA.

  AO CONTRARIO MARCOS.!!

• Os sais Básicos, são aqueles provenientes de uma BASE FORTE e um ácido fraco. Os cátions vem da base os anios do ácido.

  resposta: D

• Esta questão abrange o conteúdo de dissolução de sais e para resolvê-la é preciso saber que, para que possam promover a diminuição do valor do pH, é preciso que liberem em solução íons H⁺. Sendo assim, observemos a análise das alternativas:
  
  A) INCORRETA - Os sais sulfato de sódio, cloreto de sódio e nitrato de sódio são sais neutros, derivados de ácidos e bases fortes, logo, eles não deixam o pH mais baixo, tornado o meio neutro e não ácido. O nitrato de amônio, por sua vez, é derivado de base fraca (NH₄OH) e ácido forte (HNO₃) e, em solução, a seu cátion sofre hidrólise formando uma base fraca e liberando íons H⁺, que tornam o meio ácido, como mostrado abaixo:
  NH₄⁺ + H₂O ⇋ NH₄OH + H⁺
  
  B) CORRETA - Todos os sais citados são derivados de bases fracas e ácidos fortes, e, portanto, são considerados sais ácidos, pois a hidrólise de seus cátions forma bases fracas e libera íons H⁺ em solução, da seguinte forma:
  NH₄⁺ + H₂O ⇋ NH₄OH + H⁺ (sais derivados da base fraca NH₄OH)
  Al³⁺ + 3 H₂O ⇋ Al(OH)₃ + 3H⁺
  Fe⁺³ + 3 H₂O ⇋ Fe(OH)₃ + 3H⁺
  
  Portanto, esses sais diminuem o pH do meio.
  
  C) INCORRETA - Os sais cloreto de ferro (III) e nitrato de amônio tornam o meio ácido, como mostrado na alternativa B. Quando os sais bicarbonato de sódio e acetato de sódio são dissolvidos em água ocorre a hidrólise de seus ânions, de acordo com as reações:
  HCO₃^- + H₂O ⇋ H₂CO₃ + OH^-
  H₃CCOO^- +  H₂O ⇋ H₃CCOOH + OH^-
  Dessa forma, nessas reações de hidrólise são formados ácidos fracos e íons OH^- em solução, o que torna os meios básicos.
  
  D) INCORRETA - O sal nitrato de sódio é um sal neutro, derivado de ácido e base forte (HNO₃ e NaOH), logo, ele torna o meio neutro e não ácido. Entretanto, quando os sais acetato de sódio, carbonato de sódio e bicarbonato de sódio são dissolvidos em água ocorre hidrólise de seus ânions, como mostram as seguintes reações:
  H₃CCOO^- +  H₂O ⇋ H₃CCOOH + OH^-
  CO₃^2- + H₂O ⇋ HCO₃^- + OH^-
  HCO₃^- + H₂O ⇋ H₂CO₃ + OH^-
  Como são formados ácidos fracos e são liberados em solução íons OH^-, o meio se torna básico e não ácido.
  
  E) INCORRETA - Como mostrado nas alternativas anteriores, o sal sulfato de sódio e nitrato de sódio são sais neutros e não promovem a diminuição do pH do meio. O sal carbonato de sódio aumenta o pH do meio, como mostrado na alternativa D, enquanto que o sal cloreto de amônio é o único dessa alternativa que diminui o pH do meio, como mostrado na alternativa B.
  
  Gabarito do Professor: Letra B.