Questão 2761405

• Banca: Quadrix
• Órgão: SEDUC-GO
• Ano: 2018
• Provas: Quadrix - 2018 - SEDUCE-GO - Professor de Nível III - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr; Transformações Químicas

No ano de 1913, três manuscritos de autoria do físico dinamarquês Niels Bohr iriam estabelecer as sementes para a descrição quantitativa da estrutura eletrônica de átomos e moléculas. Esses trabalhos pioneiros de Bohr iriam impactar a química em diversos aspectos fundamentais, tais como: a estrutura eletrônica dos elementos e sua relação com o conceito de valência; a relação entre periodicidade e configuração eletrônica; e os princípios básicos da espectroscopia. Ao contrário da maioria dos físicos da época, Niels Bohr interessou-se em problemas mais diretamente relacionados com química. As ideias de Bohr foram fundamentais para descrever a tabela periódica dos elementos químicos em função da configuração eletrônica dos átomos. O legado histórico de Bohr é visível até hoje e seu modelo planetário do átomo, embora totalmente superado, ainda é utilizado rotineiramente em livros-textos de química como uma introdução a uma visão física da estrutura dos átomos. Essa lembrança histórica e a contribuição à descrição atômica dos elementos químicos fazem parte do legado do Niels Bohr à química.

J. M. Riveros (editorial). O legado de Niels Bohr. In: Química Nova, v. 36, n.° 7, 2013, p. 931-932 (com adaptações).

Quanto ao postulado para o átomo de hidrogênio apresentado pelo modelo teórico para a estrutura eletrônica de átomos proposto por Bohr, que se baseia no modelo planetário introduzido por Rutherford, assinale a alternativa correta.

• A. Nas órbitas estacionárias, o elétron possui níveis de energia diferenciados, realizando movimento ao ganhar ou perder energia.
• B. O elétron gira ao redor do núcleo em órbitas (níveis de energia) elípticas de raios variados, denominadas de órbitas cinemáticas.
• C. Para o elétron saltar para um nível mais externo, ocorre a absorção de energia em quantidade suficiente para promover esse salto. Ao retornar a seu estado fundamental, o elétron libera a energia absorvida na forma de fótons.
• D. Um elétron se move em uma órbita ao redor do núcleo sob influência da atração de cargas entre o elétron e o núcleo, emitindo energia enquanto permanece na mesma órbita.
• E. A passagem do elétron de uma órbita estacionária para outra é quanticamente proibida, mesmo quando ocorre absorção ou emissão de energia.

Gabarito: C

Comentários

• Minha resposta foi a letra C,mas infelizmente não foi possível corrigir.

• a) Na órbita estacionária, o elétron está no mesmo nível de energia, nem absorvendo nem liberando.

  b) O elétron gira ao redor do núcleo em órbitas circulares.

  c) CORRETA

  d) Idem item a, na órbita estacionária, o elétron está no mesmo nível de energia, nem absorvendo nem liberando.

  e) Ocorrendo absorção ou emissão de energia pode haver o salto quântico.

• Bohr propôs um modelo teórico para a estrutura eletrônica de átomos, em que se baseou no modelo planetário introduzido por Rutherford, o qual definiu que o átomo possuía um núcleo denso e positivo com uma eletrosfera ao redor desse núcleo. Bohr analisou as condições necessárias para que um sistema de elétrons atingisse estabilidade mecânica, como no átomo de hidrogênio. Sendo assim, observemos a análise das alternativas:
  
  
  
  A) INCORRETA - De acordo com o postulado de Bohr, o elétron se move em determinadas órbitas sem irradiar energia, nos chamados estados estacionários. Dessa forma, o elétron possui energia constante e bem definida.
  
  B) INCORRETA - Os elétrons giram em órbitas circulares em torno do núcleo fixo, com raios definidos de acordo com o nível.
  
  
  C) CORRETA - O elétron irradia energia quando salta de um estado estacionário para outro mais interno e absorve energia para saltar para um nível mais externo. Ao retornar a seu estado fundamental, o elétron libera a energia absorvida na forma de fótons.
  
  D) INCORRETA - O elétron não emite energia quando permanece na mesma órbita, apenas quando salta de nível.
  
  E) INCORRETA - Quando ocorre absorção ou emissão de energia é possível que o elétron passe de uma órbita estacionária para outra.
  
  Gabarito do Professor: Letra C.
  

• Letra A: incorreta. Para cada elétron, existe uma órbita específica em que ele tem uma energia bem definida e característica. Essa energia não varia enquanto o elétron estiver nessa órbita

  Letra B: incorreta. A ideia de orbitas elípticas foi proposta por Sommerfeld, anos após o modelo de Bohr. 

  Letra C: correta. Ao absorver certa quantidade de energia, o elétron salta para uma órbita mais energética. Ao retornar para sua órbita original, o elétron libera a mesma quantidade de energia absorvida, na forma de onda eletromagnética ou de um fóton.

  Letra D e E: incorreta. O elétron emite energia ao retornar para sua órbita de origem. Isto ocorre devido ao salto quântico do elétron para outra órbita mais externa após absorver energia.

  Resposta: letra C