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ID
2773624
Banca
INSTITUTO AOCP
Órgão
UEMG
Ano
2018
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Para a produção de gás hidrogênio, em um recipiente fechado e à temperatura constante, introduziu-se monóxido de carbono e vapor de água, os quais apresentavam pressões parciais iguais, de 0,90 atm cada. Após um determinado tempo, o equilíbrio químico foi atingido, CO(g) + H2O(g) ⇋ CO2(g) + H2(g) , e medindo-se a pressão parcial do monóxido de carbono obteve-se 0,60 atm. Diante dessa afirmação, assinale a alternativa que apresenta o valor da constante de equilíbrio, Kp, para a reação exposta.

Alternativas
Comentários
  • Gabarito: letra A

    Kp é a constante de equilíbrio em função da pressão parcial dos gases (da pressão exercida sob cada um deles individualmente), e, para achar Kp, é preciso dividir a pressão parcial dos produtos, elevados pelos seus respectivos coeficientes, pela pressão parcial dos reagentes, elevados pelos seus respectivos coeficientes.

    A reação da questão facilitou, pois todos os coeficientes são iguais a 1.

    Assim,

    Kp= [P H2]^1 x [P CO2]^1 / [P CO]^1 x [P H2O]^1

    Inicialmente, a reação não está em equilíbrio e por isso não podemos utilizar a relação acima de imediato, mas utilizaremos os dados iniciais para encontrar a pressão parcial dos gases no equilíbrio.

    CO --------0,9atm

    H2O-------0,9atm

    H2----------0atm

    CO2--------0atm

    Sabemos que o CO variou quando chegou no equilíbrio, passando a ter 0,6 atm, e que a variação da pressão quando em equilíbrio é a mesma para todas as substâncias.

    Portanto, as outras substâncias também variaram 0,3atm e, como a quantidade de reagentes diminui na medida em que a de produtos cresce, os reagentes variarão negativamente enquanto os produtos variarão positivamente:

    CO----------0,6atm

    H2O--------(0,9-0,3)=0,6atm

    H2-----------(0+0,3)=0,3atm

    CO2---------(0+0,3)=0,3atm

    Concluindo:

    Kp=[0,3][0,3]/[0,6][0,6]= 1/4