Questão 2777878

• Banca: UFPR
• Órgão: UFPR
• Ano: 2018
• Provas: UFPR - 2018 - UFPR - Químico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Uma solução foi preparada pela dissolução de 500 mg de cloreto de potássio, 500 mg de sulfeto de potássio e 500 mg de fosfato de potássio em 500 mL de água. Qual é a concentração final, em mol L^-1 , de íons potássio em solução? (Massas molares (g mol^-1 ): O = 16; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39,1)

• A. 2,29 x 10^-2 .
• B. 2,71 x 10^-2 .
• C. 3,63 x 10^-2 .
• D. 4,10 x 10^-2 .
• E. 4,58 x 10^-2 .

Gabarito: E

Comentários

• 
  

  MM do K3PO4 = 212.266 g/mol 

  MM do K2S = 110.262 g/mol 

  MM do KCl = 74.5513 g/mol 

  
  

  Deve-se calcular a molaridade de cada componente: 

  
  

  [K3PO4] = 4,71.10-³ mol/L => [K+] = 0,0141 mol/L 

  
  

  [K2S] =9,09.10-³ mol/L => [K+] = 0,0182 mol/L 

  
  

  [KCl] = 1,34.10-² mol/L => [K+] = 0,0134 mol/L 

  
  

  A concentração de íons K+ e a soma => [K+]total = 0,0457 mol/L  aproximando dar a letra E