Para resolver esta questão de estequiometria é importante observarmos a
reação, que não está balanceada. Dessa forma, observemos os dados e a resolução da questão:
Dados:
Massa (NaOH) = 100 g;
Massa (C17H35COONa) = 512 g;
Massa atômica dos
elementos (de acordo com a tabela periódica): C = 12,0; O = 16,0; H = 1,0; Na =
23,0.
Resolução:
1) Como a equação não
está balanceada, o primeiro passo é balanceá-la. O balanceamento pode ser feito
pelo método de tentativas. Como são 3 moléculas de C17H35COO no reagente
basta colocar um 3 na frente do C17H35COONa no produto. Essa modificação altera o número
de átomos do Na, logo, como são 3 no produto, basta colocar um 3 na frente do
NaOH. Após essas modificações é possível perceber que todos os átomos estão
balanceados:
(C17H35COO)3C3H5(s) + 3
NaOH(aq) → 3 C17H35COONa(s) + C3H5(OH)3(l)
2) É necessário calcular a massa molar (MM) dos compostos envolvidos para relacioná-las
de acordo com o número de mols fornecidos pela equação:
MM (NaOH) = 23,0 + 16,0 + 1,0 = 40
g/mol
MM (C17H35COONa) = 17 ∙ 12,0 + 35 ∙ 1,0 + 12,0 + 2 ∙ 16,0 + 23,0 = 306 g/mol
3) Com as massas molares, basta realizar uma regra de três para saber a quantidade
de estearato de sódio (C17H35COONa) que seria obtido a partir de 100 g de hidróxido
de sódio (NaOH) numa reação completa, com 100% de rendimento:
3 mols de NaOH
produzem 3 mols de C17H35COONa
3 ∙ 40 g de NaOH produzem 3 ∙ 306 g de C17H35COONa
100 g ------ X
X = 3 ∙ 306 ∙ 100/3 ∙ 40 = 306 ∙ 100/40 = 306 ∙ 2,5 = 765 g de C17H35COONa
3) A partir da massa de C17H35COONa que seria
obtida caso a reação tivesse um rendimento de 100%, é possível saber o
verdadeiro rendimento da reação:
765 g ---- 100%
512
----- Y
Y ≅ 67,0%
Algumas aproximações diferentes podem
ter sido feitas para a obtenção do gabarito, já que 67,0% é próximo de 69,0%.
Dessa forma, a resposta correta é a letra D.
Gabarito do Professor: Letra D.