SóProvas

ID
2791030
Banca
Marinha
Órgão
COLÉGIO NAVAL
Ano
2018
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

De modo geral, os compostos que possuem ligações iônicas:

Alternativas
Comentários

  • ligações iônicas os elétrons são doados ou recebidos pelos átomos, estabelecida entre um metal e um ametal,apresentam alta condutividade elétrica em solução aquosa,apresentam ALTOS pontos de fusão e ebulição, são encontrados na natureza no estado sólido.

  • Principais características das ligações iônicas

    Ametal + Metal

    Ligação entre íons

    sólidos na temperatura ambiente

    P.F e P.E elevados

    Solúveis em água ( Solvente Polar)

    Duro e quebradiços

    Não conduzem correntes eletétrica sem ser em solução aquosa

  • A existência de ions livres, faz com que tenham uma alta condutividade, quando líquidos

    LETRA E

    APMBB

  • Para um bom entendimento, é essencial entender os conceitos.

    A - Falso, pois a ligação iônica, é a atração existente entre os íons (cátion e ânion). Logo, um deve ser eletropositivo e o outro eletronegativo.

    B - Falso, a ligação iônica, por ser a atração entre duas cargas opostas e caracterizada pela transferência de elétrons (um quer "muito" doar e o outro quer "muito"receber) é uma ligação forte, logo, terá um alto ponto de fusão e ebulição, pois precisará de muita energia para separar a ligação.

    C - Falso, a resposta anterior já respondeu.

    D - Falso. (Duro = Não é "riscável") sim, as ligações iônicas são duras, porém, são quebráveis, vou mostrar o pq:

    isso seria um composto iônico:

    +-+-+-+-+-+-+

    -+-+-+-+-+-+-

    eles são formados por varias cargas positivas e negativas, mais ou menos como representei,

    porém, quando aplicamos uma força nele, desalinhamos essas cargas, ficando cargas iguais juntas, levando eles a se quebrar, se clivar. logo a alternativa é falsa, pois os compostos iônicos são quebradiços.

    E - Verdadeiro, para existir corrente elétrica é necessário ter elétrons livres OU íons livres, quando os compostos iônicos estão em solução aquosa se dissociam, deixando os íons livres e permitindo a condução de corrente elétrica.