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Para se preparar 100ml de uma solução 1 mol/L é necessário:
n = V/C = 0,1 L/1 mol/L = 0,1 mol de formaldeído.
Como a massa molar do formaldeído é 30,03 g/mol então a massa de formaldeído necessária é de:
m = n.MM = 0,1 mol*30,031 g/mol = 3 g
A partir da densidade de 0,815 g/ml temos que o volume de formaldeído é de:
V = m.d = 0,815 g/ml*3 g = 27 ml
Porém a solução de formaldeído tem apenas 45% de pureza, logo devemos fazer a compensação calculando o volume para 100%, para isto basta dividir o volume obtido por 0,45:
V100% = V45% / 0,45 = 27ml/0,45 = 60ml.
Questão INCORRETA
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Para preparar 100 mL de solução de formaldeído à 1 mol L precisamos de;
1 mol ------- 1000 mL
x ------- 100 mL
x= 0,1 mol
Convertendo esse valor para gramas usando a massa molar fornecida temos;
30,031 g ------ 1 mol
x ------- 0,1 mol
x= 3,0031 g (Guarde esse valor!)
O problema disse que precisamos partir de uma solução do formaldeído de 45% com densidade de 0,815 g mL então podemos dizer que;
0,815 g ----- 100% (Peso total de 1 mL de solução de formaldeído 45%)
x ------- 45%
x= 0,36675 g (Peso de formaldeído puro em 1 mL da solução de formaldeído 45%. O resto do peso é água)
Então podemos usar o seguinte raciocínio ;
0,36675 g ------ 1mL
3,0031 g ------ x
x= 8,188 mL de formaldeído 45% são necessários para preparar 100 mL de solução à 1 mol L
Ou seja, a afirmativa da questão é INCORRETA!
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Galera, eu fiz dessa forma:
45% em Massa/Massa = Ou seja a cada 100mL de mistura = 81,5g ao total. Com 0,45 x 81,5g = Massa de Formaldeído
A cada 100mL, tenho aproximadamente 36g/formaldeido
36g/ 30,03g.mol(-1)[massa molar] = aproximadamente 1,16 mol. Ou seja, a cada 100 gramas de solução, nós temos 1.16 moles de formaldeido.
Na solução que QUEREMOS, para uma solução com concentração = 1mol/L
1L - 30,03g
0,1L - X x= 3,003 g de formaldeido. Ou seja, serão necessários 3,003 gramas de formaldeído.
Voltando pra nossa solução inicial
Se a cada 100mL de solução nós temos 36 g de formaldeido.
quantos mL temos que ter para 3,003 g de formaldeido.
Regra de 3
100mL - 36g
x - 3,003g X aproximadamente 8,33 mL da solução inicial
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Tava tão enferrujado em soluções que demorei 5 min pra fazer kkkkk
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Galera, de forma bem simples e direta, lembremos que a questão se trata de uma diluição. Logo, podemos fazer a seguinte relação:
C1 = t.d
Lembrando que, como a quantidade de matéria é constante, pode-se dizer que:
C1V1 = C2V2
.: V1 = C2V2/td
V1 = 8,18
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Uma dessas pra perito? Pra n zerar mesmo. Nego aqui dá uma volta danada...