“As reações químicas ocorrem sempre em uma proporção constante, que corresponde ao
número de mol indicado pelos coeficientes da equação química. Se uma das substâncias que participa
da reação estiver em quantidade maior que a proporção correta, ela não será consumida
totalmente. Essa quantidade de substância que não reage é chamada excesso (...).
O reagente que é consumido totalmente, e por esse motivo determina o fim da reação, é
chamado de reagente limitante.”
USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química, Vol. 1: Química Geral. 14ª ed.
Reform - São Paulo: Ed. Saraiva, 2009, pág. 517.
Um analista precisava neutralizar uma certa quantidade de ácido sulfúrico (H2SO4) de seu
laboratório e tinha hidróxido de sódio (NaOH) à disposição para essa neutralização. Ele realizou a
mistura de 245 g de ácido sulfúrico com 100 g de hidróxido de sódio e verificou que a massa de um
dos reagentes não foi completamente consumida nessa reação. Sabendo-se que o reagente
limitante foi completamente consumido, a massa do reagente que sobrou como excesso após a
reação de neutralização foi de
Dado: massa atômica do H= 1 u; O= 16 u; Na= 23 u; Cl=35,5 u