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ID
2817205
Banca
UFRGS
Órgão
UFRGS
Ano
2018
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A decomposição térmica do ácido nítrico na presença de luz libera NO2 de acordo com a seguinte reação (não balanceada). 
                                         
                                            HNO3 (aq) → H2O (l) + NO2 (g) + O2 (g)
 
Assinale a alternativa que apresenta o volume de gás liberado, nas CNTP, quando 6,3 g de HNO3 são decompostos termicamente.


Alternativas
Comentários

  • Gabarito: letra B

    Valores nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP):

    Pressão = 1atm

    Temperatura = 0C = 273K

    Volume de 1 mol de gás nessas condições = 22,4L

    Equação balanceada: 2HNO3----->H2O+2NO2+1/2O2

    Assim, para cada 2 mols de HNO3, são produzidos 2 mols de NO2 e 1/2 mols de O2, que são os gases que levaremos em consideração.

    ps:. a água está na forma líquida e a questão só pediu o volume dos gases.

    Dessa forma, sabendo que a massa molecular de HNO3=63g (e, portanto, 1 mol de HNO3 corresponde a 63 gramas), a questão pede para utilizarmos valores correspondentes a 6,3 gramas de HNO3:

    1 mol de HNO3-----63g

    x mols de HNO3----6,3g

    x=0,1 mol de HNO3

    Então, agora, vamos achar a quantidade de mols de cada um dos gases produzidos:

    NO2:

    2 mols de HNO3-----2mols de NO2

    0,1 mol de HNO3----Y mols de NO2

    Y=0,1 mols de NO2

    O2:

    2 mols de HNO3-----1/2 mols de O2

    0,1 mol de HNO3----Z mols de O2

    Z=0,025 mols de O2

    Logo, para cada 0,1 mol de HNO3, são produzidos 0,1 mol de NO2 e 0,025 mols de O2, formando 0,125 mols de gás.

    Se 1 mol de gás, nas CNTP = 22,4L

    0,125 mols de gás, nas CNTP = 2,8L