Questão 2818381

• Banca: IF-SE
• Órgão: IF-SE
• Ano: 2018
• Provas: IF-SE - 2018 - IF-SE - Vestibular - Segundo Semestre
• Disciplina: Química
• Assuntos: Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

O soro caseiro, recomendado para evitar a desidratação infantil, consiste em uma solução aquosa de NaCl (3,5 g/L) e de C₁₂H₂₂O₁₁ (11,0 g/L). As concentrações, em mol/L, de cloreto de sódio e da sacarose nessa solução valem respectivamente:

• A. 0,190 e 0,064
• B. 0,060 e 0,032
• C. 0,380 e 0,128
• D. 0,760 e 0,032

Gabarito: B

Comentários

• Molaridade = massa do soluto / massa molar x volume

• A questão nos forneceu a concentração comum de ambas as substâncias que são:

  • NaCl de 3,5 g/L
  • C12H22O11 de 11,0 g/L

  o que a concentração comum? ora, basta olha para as unidades das concentrações:

  g/l === gramas por litro:

  C = massa soluto / Volume ou C= M/V

  COMPARE COM FÓRMULA DA MOLARIDADE::

  M = Massa do soluto/ (Volume * massa molecular) ou M =C/(V.mm)

  A única diferença entre elas é que a Molaridades ainda é dividida pela massa do soluto, logo bastaria dividir as concentrações comuns pelas respectivas massas moleculares dos compostos — o que nos leva a velha formula M = C/mm, em que M é a molaridade da solução; C é a concentração comum; mm é a massa molecular —, aplicando o raciocínio temos:

  • Para NaCl

  mm: 58,5 u

  M = 3,5/58,5 = 0,598 ≈ 0,06 mol/l

  • Para C12H22O11

  C = 11

  mm 432 u

  M = 11/342 = 0,0321 ≈ 0,032 mol/l