Questão 2833675

• Banca: UFGD
• Órgão: UFGD
• Ano: 2017
• Provas: UFGD - 2017 - UFGD - Vestibular
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.; Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.; Transformações Químicas

A sobrevivência de espécies aquáticas está diretamente ligada à disponibilidade de Oxigênio Dissolvido (OD) na água. O chamado OD é responsável por oxidar o material orgânico presente na água e permitir a respiração branquial dos peixes. Rios ricos em matéria orgânica derivada de esgotos possuem menor concentração de OD e são menos profícuos à vida aquática. O oxigênio dissolvido em água é um dos exemplos de solução de gases em líquidos. Quanto à solubilidade de gases em líquidos é correto afirmar que

• A. aumenta com a elevação da Temperatura, quando a Pressão é constante.
• B. aumenta com a elevação da Pressão, quando a Temperatura é constante.
• C. diminui com o aumento da Pressão, quando a Temperatura é constante.
• D. não é dependente da Pressão.
• E. não é dependente da Temperatura.

Gabarito: B

Comentários

• Gabarito: letra B

  Lei de Henry: a solubilidade de um gás em água depende da pressão parcial do gás exercida sobre o líquido, o que gera a "constante de henry", que é a temperatura.

  Ou seja:

  P=KX

  Onde P é a pressão do gás sob a solução, K é a constante de Henry (temperatura) e X é a solubilidade do gás no solvente.

  Assim,

  ambas temperatura e pressão influenciam na solubilidade do gás na água;

  a pressão e a solubilidade são diretamente proporcionais pois, quanto maior for a primeira, maior será a interação do gás com a água;

  a temperatura e a solubilidade são inversamente proporcionais pois, quanto maior a temperatura, maior a agitação das moléculas e sua facilidade de "escape" do meio, dificultando sua interação com a água.