Questão 2834038

• Banca: NC-UFPR
• Órgão: UFPR
• Ano: 2018
• Provas: NC-UFPR - 2018 - UFPR - Vestibular
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas

Um certo metal (M), de massa molar igual a 48 g mol^-1 , forma um sal de cloreto bastante reativo, que em água sofre hidrólise e produz o óxido desse metal. Verificou-se que na composição de 80 g do óxido, 48 g correspondem a massa apenas do metal.

(Dado: massa molar do oxigênio igual a 16 g mol^-1 )

A fórmula mínima desse óxido é:

• A. MO.
• B. MO₂.
• C. M₂O.
• D. M₂O₃.
• E. M₃O₄.

Gabarito: B

Comentários

• Gabarito incorreto. A resposta correta é a C de casa

• ESTA QUESTÃO REALMENTE TEM UMA INCOERÊNCIA NA REAÇÃO PROPOSTA

  MOH + HCl => MCl + H2O

  MCl + H2O => MO2 + HCl (tal reação não dá para balancear, é quimicamente incorreta!)

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  MOH + HCl => MCl + H2O

  2 MCl + H2O => M2O + 2 HCl (reação devidamente certa, dando como gabarito letra C)

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  RESOLVENDO DE ACORDO COM O GABARITO (letra B):

  M (48 g/mol) ==> ... ==> MO2 (80g) .:. considerando 1 mol

  MO2 (80g do Óxido - 48g do Metal = 32g de Oxigênio)

  Logo, como a massa do Oxigênio é 16 g/mol e considerando 1 mol para toda a reação tem-se, 2 Oxigênios, tendo assim, MO2.

  Créditos: VctMR