Questão 2838457

• Banca: Colégio Pedro II
• Órgão: Colégio Pedro II
• Ano: 2018
• Provas: Colégio Pedro II - 2018 - Colégio Pedro II - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

A tabela periódica do químico russo Dimitri Mendeleiev (1834-1907) foi a mais famosa tentativa de colocar os elementos químicos numa classificação ordenada. Nela, o autor ordenou os elementos em ordem crescente de massa atômica e colocava aqueles com propriedades semelhantes numa mesma coluna. A genialidade do químico russo estava em prever que novos elementos seriam descobertos e reservar espaços vazios para eles. As propriedades semelhantes resultam de configurações eletrônicas semelhantes da camada de valência dos elementos.

Acerca das configurações eletrônicas e das propriedades periódicas dos elementos, é INCORRETO afirmar que a

• A. primeira energia de ionização do nitrogênio é menor que a do oxigênio.
• B. carga nuclear efetiva é um dos fatores que determina o raio atômico.
• C. afinidade eletrônica do silício é maior que a do fósforo.
• D. configuração eletrônica do cobre é [Ar] 3d¹⁰ 4s¹ .

Gabarito: A

Comentários

• Gab: A

  
  

  Apesar da energia de ionização aumentar da esquerda para direita em um período e de baixo para cima em um grupo, ela pode apresentar irregularidades, como no caso do nitrogênio que tem energia de ionização maior que a do oxigênio.

• O fósforo apesar de localizado a direita do silício, dá a falsa sensação de ter afinidade eletrônica. O fósforo possui distribuição 3p³, logo o próximo elétron a entrar experimenta uma repulsão muito maior quando formado P- do que o elétron quando entra no átomo de Si que possui distribuição 3p² e ao tornar-se Si- semipreenche o orbital.