Questão 2839006

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: SEDUC-CE
• Ano: 2018
• Provas: UECE-CEV - 2018 - SEDUC-CE - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Transformações Químicas e Energia

A bateria de carro é um gerador de energiarelativamente barato, tem uma vida útil longa e umarecarga fácil. As semirreações dos eletrodos queconstituem as seis células da bateria convencionalnão selada, são:

Pb_(s) + H₂SO_4(aq) →

PbSO_4(s) + 2 H + + 2e^- e⁰ = 0,36 Volts

PbO_2(s) + H₂SO_4(aq) + 2e^- + 2H⁺ →

PbSO_4(s) + 2 H2O_(l) e⁰ = 1,69 Volts

Considerando o enunciado acima, é correto afirmar que

• A. a DDP da bateria, calculada a partir das semirreações acima, é de aproximadamente 2,0 volts.
• B. utilizando um densímetro, pode-se verificar se a bateria está descarregada.
• C. o eletrólito da bateria é uma pasta formada por sulfato de chumbo.
• D. no ânodo ocorre a redução do chumbo IV a chumbo II.

Gabarito: B

Comentários

• O potencial desta célula é 2,05 V. A ddp é medida com um voltímetro.

• Gabarito está estranho. Acho que a resposta correta é a letra a

• A equação global da pilha é:

  Pb(s) + PbO2(s) + 2 H2SO4 --> 2 PbSO4(s) + 2 H2O

  a) errado:

  A ddp é dada por ∆Eº = Eº(reduz) - Eº(oxida). Como a segunda semirreação tem um potencial padrão de redução (Eº) maior que o da primeira, ela é a semirreação de redução, enquanto a primeira é a de oxidação. Portanto, ∆Eº = + 1,69 V - (+ 0,36 V) = + 1,69 V - 0,36 V = + 1,33 V.

  b) certo:

  No final da reação (quando a bateria está descarregada) o chumbo (Pb) e o óxido de chumbo (IV) (PbO2), que estão no estado sólido, serão transformados em sulfato de chumbo (PbSO4) e água; e, embora o sulfato de chumbo contenha chumbo e esteja no estado sólido, ele é menos denso que o chumbo e o óxido de chumbo (IV), o que pode ser verificado com um densímetro.

  (Valores de densidade:

  d(chumbo) = 11,34 g/cm³

  d(óxido de chumbo) = 9,38 g/cm³

  d(sulfato de chumbo) = 6,29 g/cm³).

  c)errado:

  O sulfato de chumbo é um não eletrólito, pois ele não forma íons e é pouco solúvel no meio.

  d)errado:

  O ânodo é onde a semirreação de oxidação ocorre, portanto

  • Pb(s) + H2SO4(aq) --> PbSO4(s) + 2 H+ + 2 e- Eº = + 0,36 V

  O chumbo aí está como substância simples, portanto seu nox é zero e passa a ser chumbo II quando vira sulfato de chumbo (II). Portanto, alternativa errada.