Questão 2839675

• Banca: FADESP
• Órgão: IF-PA
• Ano: 2018
• Provas: FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Transformações Químicas e Energia

Em uma pilha combustível ocorre as seguintes semi - reações representadas abaixo, responda à questão.

O_2(g) + 2 H₂O_(l) + 4e^- → 4OH^-_(aq) E⁰ = +0,40V

2 H₂O_(l) + 2e^- → H_2(g) + 2OH^-_(aq) E⁰ = -0,83V

Sobre esta pilha, é correto afirmar que

• A. é um processo espontâneo, pois E⁰ pilha é maior que zero e ∆G é negativo.
• B. é um processo espontâneo, pois E⁰ pilha é menor que zero e ∆G é negativo.
• C. é um processo espontâneo, pois ∆G é positivo.
• D. não é um processo espontâneo, pois E⁰ pilha é maior que zero.
• E. não é um processo espontâneo, pois E⁰ pilha é menor que zero.

Gabarito: A

Comentários

• Para que seja caracterizado como pilha é necessário que a energia livre de Gibbes seja negativa( processo espontâneo) o mesmo é valido para o potencial padrão de redução, nesse caso, e processos espontâneos ele é positivo.

• Para descobrir se o potencial padrão da pilha é maior ou menor do que zero, basta ver que o potencial padrão de redução da primeira semi-reação é "mais positiva". Logo, o seu eletrodo sofrerá redução (é o cátodo).

  E padrão = 0,40 - (-0,83) > 0

  delta G padrão = -nF(E padrão) < 0

• Eº = Eºcat - Eºano

  Eº = 0,40 - (-0,83)

  Eº = 1,23V > 0 ; ∆G <0 ; ∆S >0 = processo espontâneo.

  GAB:A