Questão 2839723

• Banca: FADESP
• Órgão: IF-PA
• Ano: 2018
• Provas: FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

Ao adoçar 700 mL de suco de cupuaçu em uma jarra a 35 °C, uma pessoa utiliza 0,8 mols de glicose (C₆H₁₂O₆), obtendo uma solução saturada sem corpo de fundo. Contudo, depois de ter colocado esta jarra em um refrigerador por duas horas, nota-se o acúmulo de uma certa quantidade de açúcar no fundo da jarra. Considerando que o coeficiente de solubilidade do açúcar no suco de cupuaçu é de 0,15 g/mL, e que as massas atômicas são C=12, H= 1 e O= 16, o número aproximado de mols de glicose não-dissolvidos a 0 °C é de

• A. 0,80.
• B. 0,58.
• C. 0,50.
• D. 0,83.
• E. 0,22.

Gabarito: E

Comentários

• MMglicose=180g/mol . Assim, 0,8 mol = 144g de glicose

  A solubilidade é 0,15g/mL, assim em 700mL o máximo a estar dissolvido é 105g

  Então: 144-105= 39g não dissolvidas

  M=m/MM . Então: M = 39/180 = 0,22 mol