As baterias baseadas em células galvânicas, como as
de níquel-cádmio, apresentam as suas semi-reações
de oxidação-redução reversíveis, podendo ser recarregadas
várias vezes, apresentando, portanto, maior
tempo de vida útil.
A reação química global não balanceada que ocorre
durante o funcionamento de baterias de níquel-cádmio
pode ser representada pela equação a seguir.
Cd(s)+Ni(OH)3(s) ←→ CdO(s)+Ni(OH)2(s)+H2O(l)
Com base nos conhecimentos sobre células galvânicas
e reações de oxidação-redução, considere as
afirmativas a seguir.
I. Na bateria de níquel-cádmio, os elétrons fluem
do Cd(s) para o Ni(OH)3(s), produzindo energia
elétrica por meio de um processo espontâneo.
II. O elemento Cd perde elétrons, ocasionando aumento
do seu número de oxidação e atuando
como agente redutor.
III. Na equação balanceada, as espécies Cd(s) e
Ni(OH)3(s) apresentam os mesmos coeficientes
estequiométricos.
IV. Quando a bateria de níquel-cádmio está funcionando,
o eletrodo de Ni(OH)3(s) é oxidado, no
cátodo, a Ni(OH)2(s).
Assinale a alternativa correta.