Questão 2859082

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2018
• Provas: Marinha - 2018 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas

Qual é a massa de alumínio (Aℓ) presente em 10,0g de alumina (Aℓ₂O₃)?

• A. 5,1 g.
• B. 5,3 g.
• C. 5,5 g.
• D. 5,7 g.
• E. 5,9 g.

Gabarito: B

Comentários

• sabe-se, pela tabela periodica, que o Ma de Al = 27; e Ma de O= 16.

  Portanto, a Massa Molecular é a somatória da Ma de cada átomo. ficando desta maneira:

  27.(2) + 16.(3) = 102g de alumina (Aℓ2O3)

  para isto, o exercicio pede quantas gramas de alumina (Aℓ) eu uso para fazer apenas "10g de alumina (Aℓ2O3)", ficando a equação desta maneira.

  (Aℓ)2 (Aℓ2O3)

  54 g ----------------------- 102g

  X g ----------------------- 10g

  X * 102g = 54g * 10g => X * 102g = 540g => X = 540g / 102g; logo X= 5,29.... aproximando 5,3.

  Alternativa B