Questão 2859178

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2018
• Provas: Marinha - 2018 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Observe a reação a seguir: 

           HCI_(aq) + NaOH_(aq) → NaCI_(aq) + H₂O_(I)

Suponha que um técnico em química esteja executando uma análise titrimétrica na qual o analito é 25,0 mL de uma solução 0,50 M de NaOH_(aq) e o titulante é uma solução 0,68 M de HCI_(aq). Com base nesses dados e na reação acima, qual é a concentração do analito após a adição de 5,0 mil do ácido titulante?

• A. 0,40 M.
• B. 0,35 M.
• C. 0,30 M.
• D. 0,25 M.
• E. 0,20 M.

Gabarito: C

Comentários

• alguém sabe como resolver? n entendi essa questão

• Houve um erro de notificação no enunciado ali ta 5 mil, mas é 5 ml.

  Primeiro você calcular o mol do NaOH e HCl:

  0,5----1L

  X----0,025L

  X=0,0125 mols de NaOH

  0,68-----1L

  Y-----0,005

  Y=0,0034 mols de HCl

  Como na reação a proporção é de 1 para 1 e como há uma diferença entre a quantidade de mols do HCl e NaOH, percebe-se que existe um reagente em excesso que é o NaOH.

  Sendo assim, só 0,0034 mols de NaOH irá reagir, sobrando 0,0091 mols,

  Descobrindo a quantidade de mols que sobrou, você calcula a concentração:

  M=0,0091/(0,025+0,005)=0,3 mol/L