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alguém pode por favor colocar a resolução dessa questão? n encontro em lugar nenhum
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Balanceando a equacao
3 ag2s + 2 al >>> al2s3 + 6 ag
calculando A M.M
Ag2s. Ag
3x248g >>>>>>6x108g
2,48>>>>>>>>>>Xg
x=2,16 g de ag
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A prata reage com o enxofre, como diz no enunciado. Porém, ao colocar o alumínio (um metal mais reativo que a prata), temos uma reação de simples troca, como mostra a reação. Ele diz que eu eu tenho 2,48 g de Ag2S. Quanto que eu consigo recuperar de prata quando faço essa troca de alumínio com prata? Primeiro vamos balancear:
3Ag2S + 2Al ---------------> Al2S3 + 6Ag
3.248 g ---------------------------------- 6.108 g
2,48 g ------------------------------------ X
X = 2,16 g
Ou seja, calculando a massa molar das substâncias (quantas gramas eu tenho em 1 mol da substância), eu faço a proporção e monto a regra de três pra saber quantas gramas de prata eu consigo recuperar.
Letra D
Obs: Como os números são decimais, aproximar é uma boa a depender da distância entre as alternativas pra ganhar tempo:
3.250 g ------------- 6.110 g
2,5 g ---------------- X
X = 2,2 g
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equação balanceada = 3 ag2s + 2 al > al2s3 + 6 ag
regra de três: 3 de ag2s --------- 6 ag
2,48 de ag2s --------- X
744 ------ 640
2,48 ------ x
x = 2.16
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meu Deus do céu
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https://youtu.be/WSDiXSEWRJ4
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se do lado dos produtos temos 2 alumínios, do lado dos reagentes também temos que ter 3, então fica Ag2S+ 2Al → Al2S + Ag
se do lado dos produtos temos 3 enxofres, do lados dos reagentes também temos que ter 3, então fica 3Ag2S+ 2Al → Al2S + Ag
se lado dos dos reagentes agora temos 6 pratas, do lado dos produtos também temos que ter 6, então fica 3Ag2S+ 2Al → Al2S + 6Ag
a massa da prata é 108 e a do enxofre é 32; então temos 3*(108*2 + 32), que é o mesmo que 3*248, que é o mesmo que 744 g (quantidade necessária para dar 6 pratas, ou seja, 648 g de prata, pois 108*6=648)
744 g -------- 648 g (744 g de 3Ag2S dá 648 g de prata)
2,48 g -------- X (2,48 g de Ag2S dá X g de prata)
744x = 1.607,04
x = 2,16 g
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Li rápido e nem percebi que tinha que balancear. Se você não balancear vai encontrar 1,08 hahahahah
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3 Ag2S ------- 6 Ag
3 x (108x6 + 32x3) ------- 6 x 108
744 g/mol ------------648 g/mol
2,48 g ------------------ x
(regra de três)
x= 2,16 g
Letra D
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Sempre vejam se a equação está balanceada glr, nessa ele fez o favor ainda de falar que precisa balancear. Boa sorte na prova e que vocês possam alcançar todos os seus sonhos s2
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Só passando para lembrar que:
1) verifiquem se a equação está balanceada
2) notem se a questão impõe alguma condição de rendimento
3) não se esqueçam das unidades!
vlw, flw
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Primeiro é balancear (a questão informou isso, então não dê mole):
Ag2S (s) + Al (s) --> Al2S3 (s) + Ag (s)
Balanceando:
3 Ag2S (s) + 2 Al (s) --> Al2S3 (s) + 6 Ag (s)
Regra de três com os dados das massas molares:
3 * 248 g de Ag2S — 6 * 108 g de Ag
2,48 g de Ag2S —————— x
x = 2,48 * 6*108/3*248
x = 2 * 108/100
x = 216/100
x = 2,16 g
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Primeiro é necessário balancear, vai ficar assim: 3Ag2S+2Al ---> Al2S3 +6Ag
A questão quer a resposta em massa, então vamos passar para massa pois está em mol
1 mol de Ag2S= 2x 108 + 32= 248g/ mol. Na reação temos 3 mol de Ag2S para 6 mol de Ag, agora por regra de três:
3x 248g de Ag2S------6x 108g de Ag
2,48g ------- X
X=2,48x 6x 108 / 3x 248 simplificando,
X=2 x108/100
X=216/100
X=2,16 Letra D
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Não se esqueçam de balancear a equação
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gente presta atenção que nao precisa fazer nem conta nisso, dá pra cortar a equação quase toda
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1º Balancear a reação
2º Utilizar a proporção estequiométrica
3Ag2S (s) + 2Al (s) → Al2S3 (s) + 6Ag (s)
3 mol ..................................................6 mol
3 x 248 g ------------------------------------ 6 mol
2,48 g ---------------------------------------- X
X = 0,02 mol de Ag
m = n x M = 0,02 x 108 = 2,16 g de Ag