Questão 2900992

• Banca: IF-SP
• Órgão: IF-SP
• Ano: 2019
• Provas: IF-SP - 2019 - IF-SP - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Em um laboratório, preparou-se uma solução básica de NaOH, pesando-se uma determinada massa do reagente. Visto que o NaOH tem propriedade higroscópica, esta solução foi padronizada com um padrão primário, biftalato ácido de potássio. Para este procedimento, utilizou-se 25mL da solução de NaOH preparada e titulou-se com biftalato ácido de potássio. A massa de biftalato de potássio utilizada para padronização foi de 0,4000g. A reação entre titulante e titulado, pode ser representada pela equação:

KHC₈H₄O_4(s) + NaOH_(aq) → KNaC₈H₄O_4(aq) + H₂O_(l)

_{Dadas as massas molares: K = 39,1 g.mol}^-1_{, Na = 23,0 g.mol}^-1_{, O = 16,0 g.mol}^-1_{, H = 1,0 g.mol}^-1_{, C = 12,0 g.mol}^-1_{. A concentração molar da solução de NaOH preparada inicialmente foi:}

• A. Entre 0,0400mol.L^-1 e 0,0600mol.L^-1
• B. Entre 0,0601mol.L^-1 e 0,0900mol.L^-1
• C. Entre 0,0901mol.L^-1 e 0,1100mol.L^-1
• D. Entre 0,1101mol.L^-1 e 0,1300mol.L^-1

Gabarito: B

Comentários

• 1ª - Encontrando a quantidade mols de biftalato de potássio (204g/mol) em 0,4000g:

  204g -------- 1mol

  0,4000g ------ X

  X=0,002mol de KHC8H4O4

  2ª - Como a reação é de 1:1, então a quantidade de mols de NaOH é a mesma do KHC8H4O4:

  KHC8H4O4(s) + NaOH(aq) → KNaC8H4O4(aq) + H2O(l)

  0,002mol de NaOH --------- 25mL

  X -------------------------- 1000mL

  X=0,08mol/L

  Alternativa B