Questão 2901004

• Banca: IF-SP
• Órgão: IF-SP
• Ano: 2019
• Provas: IF-SP - 2019 - IF-SP - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Transformações Químicas e Energia

Pilhas alcalinas geram corrente elétrica por um período de tempo até 50% mais longo do que uma pilha seca do mesmo tamanho. Considere a reação abaixo, que ocorre nas pilhas alcalinas, e indique a alternativa que apresenta corretamente a reação que ocorre no catodo e no anodo.

Zn(s) + 2 MnO₂ (s) → ZnO(s) + Mn₂ O₃ (s)

• A. catodo: redução do zinco; anodo: oxidação do manganês.
• B. catodo: redução do manganês; anodo: oxidação do zinco
• C. catodo: oxidação do zinco; anodo: redução do manganês.
• D. catodo: oxidação do manganês; anodo: redução do zinco.

Gabarito: B

Comentários

• Quem oxida perde elétrons (ÂNODO)

  Quem Reduz ganha elétrons (CÁTODO)

  Zn--> oxida

  Mn--> reduz

• Cátodo - ocorre a redução: Mn4+ → Mn3+

  Ânodo - ocorre a oxidação: Zn → Zn2+

• Pense que você está no laboratório e seu professor te dá um frasco de 1L de HNO3 e pede para você fazer uma solução de 300mL e concentração 0,1 molL-1. Logo, você precisa calcular a molaridade total de HNO3 no frasco levando em consideração que titulo de HNO3 é 65%.

  1- Calcular a massa contida em 1L de HNO3 a 65%

  D=m/V -> m = 1,40 x 1000 ml = 1400 g de solução x 0,65 = 910 g de HNO3

  2- Calcular a molaridade de HNO3 concentrado

  Molaridade= m/ MM. V --> 910/ 63 x 1L = 14,44 molL-1

  3- Usar a formula de diluição

  Molaridade inicial x Vi = Mfinal x Vf

  Vinicial = 0,1 x 0,3 / 14, 44 = 2,07 x 10^-3 L = 2,07 mL de HNO3

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