Questão 2911579

• Banca: FCC
• Órgão: SEGEP-MA
• Ano: 2016
• Provas: FCC - 2016 - SEGEP-MA - Analista Ambiental – Químico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Uma amostra de 50 mL de água contendo cátions Fe³⁺ foi tratada com excesso de NH₄OH. O precipitado obtido depois de lavado, secado e calcinado pesou 0,320 g. A quantidade de ferro, em mol/L presente na amostra é

Dados:

Massas molares em g/mol

Fe = 56

O = 16

H = 1

N = 14

• A. 0,224.
• B. 0,448.
• C. 0,040.
• D. 0,080.
• E. 0,160.

Gabarito: D

Comentários

• Essa questão me confundiu pq pensei que o produto fosse outro (Fe(OH)3).

  Mas nesse caso o produto obtido é Fe2O3

  A reação é dada por:

  Fe⁺³ + NH4OH = Fe2O3 .xH2O

  que com a calcinação elimina a agua e fica somente

  Fe⁺³ + NH4OH = Fe2O3

  A MM de Fe2O3 é = (2*56)+(3*16) = 160 g/mol

  1 mol de Fe2O3 ___ 2 mol de Fe3+

  então:

  160 g ____________2*56g

  0,320 g __________x

  x=0,224 g

  Para achar a concentração

  M=m/MM*V

  M= 0,224g/56g.mol-1*0,05L

  M= 0,08 mol/L

• Porque será que forma Fe2O3 e não Fe(OH)3?

• Eduardo ->>> GRAVIMETRIA POR PRECIPITAÇÃO QUÍMICA, na internet tem um material bom da UFJF, joga lá :D

• Muito obrigado pelo comentário Maria Eugênia, vc realmente salvou.

• NH4OH + 2Fe3+ = Fe2O3 + NH3 + H2O

• @Eduardo_Vicentini, na verdade, de fato o precipitado formado é o hidróxido de ferro (III), porém, o mesmo foi submetido a calcinação o que acabou o convertendo em óxido de ferro (III). A sacada da questão era justamente perceber essa conversão.

  #Pertenceremos!