Questão 2931493

• Banca: INSTITUTO AOCP
• Órgão: PC-ES
• Ano: 2019
• Provas: INSTITUTO AOCP - 2019 - PC-ES - Perito Oficial Criminal - Área 3
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Transformações Químicas e Energia

Sobre o mecanismo eletroquímico de corrosão, assinale a alternativa correta.

• A. Será mais intenso quanto maior for o valor do pH, isto é, maior teor de H⁺.
• B. Será mais intenso quanto menor for a concentração de oxigênio no meio corrosivo.
• C. Entendem-se como processo catódico as passagens de íons pela solução.
• D. O processo anódico é a recepção de elétrons, na área catódica, pelos íons ou moléculas existentes na solução.
• E. O oxigênio pode comportar-se como acelerador do processo eletroquímico de corrosão.
  

Gabarito: E

Comentários

• Oxigênio e pH ácido facilitam a corrosão.

  Letra E

• O Processo de corrosão é acelerado por diversos fatores, sendo alguns exemplos:

  -Presença de oxigênio de meio;

  -Salinidade do Ambiente ;

  - PH ácido ( presença de CO2, SO2)

• Comentários:

  A) Falsa. Quanto maior for o valor do pH, menos ácida será a solução, ou seja, o mecanismo não será intenso. E se a solução tem um pH elevado o teor de H+ será menor.

  B) Falsa. Pelo contrário, quanto maior ( e não menor) for a concentração de oxigênio, mais intenso será o processo de corrosão.

  C) Falsa. O processo catódico não é a passagem de íons para a solução. Os íons que estão na solução onde se encontra o catodo, se depositam na placa de metal.

  D) Falsa. O processo anódico não é a recepção de elétrons, mas é a doação de elétrons.

  E) Correta. A presença de Oxigênio acelera o processo de corrosão.

  Gabarito: item E