SóProvas

ID
2931685
Banca
INSTITUTO AOCP
Órgão
PC-ES
Ano
2019
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Uma substância pura, solúvel em água, tem massa molar igual a 42,5 g mol-1 e, na temperatura de 25ºC, essa substância está no estado líquido, cuja massa específica é igual a 0,85 kg L-1. Uma solução foi preparada diluindo 200 cm3 desse líquido, em água, até completar o volume de dois litros de solução. A concentração da solução obtida, em mol L-1, é

Alternativas
Comentários

  • 850 g --------- 1000 cm3

    x -------------- 200 cm3

    x = 170 g da substância misteriosa

    m/MM = 170 g / 42,5 g/mol = 4 mols.

    Esses 4 mols no final está contido em 2 L de solução.

    C final = 4 mol / 2 L = 2 M da substância misteriosa.

  • Olá, fiz assim.

    C1*V1=C2*V2

    Achar C1: 1mol=42,5g, se temos 850g - 20 mols/L

    Converte cm³ em L = 200cm³ = 0,2 L

    Portanto: C1= 20mols/L

    C2= 0,2 L

    C3= x

    C4= 2L

    20*0,2=C2*2

    C2=2 mols/L = Letra A

  • Esta questão aborda conceitos relacionados à concentração de soluções.

    Para resolvê-la é importante utilizar os dados na unidade correta. 

    Dessa forma, observemos os dados e a resolução da questão:

    Dados:

    Massa molar da substância pura (MM) = 42,5 g/mol = 42,5 × 10-3 kg/mol;
    Temperatura = 25 °C;
    Massa específica (ρ) = 0,85 kg/L;
    Volume da solução concentrada (VC) = 200 cm³ = 200 × 10-3 L = 0,2 L;
    Volume da solução diluída (VD) = 2,0 L.

    Resolução:

    Para determinar a concentração da solução diluída é necessário calcular a concentração da solução concentrada. Para calcular a concentração molar da solução concentrada (M­­C) basta dividir a massa específica da solução concentrada (ρ) pela massa molar da substância pura (MM):

    MC = ρ/MM

    Substituindo os valores nas unidades corretas:

    M = 0,85/(42,5 × 10-3) = (85 × 10-2)/(42,5 × 10-3) = 2 × 10 = 20 mol/L

    O número de mols da substância pura precisa ser o mesmo na solução concentrada (nC) e na solução diluída (nD), logo, temos que:

    nC = nD

    Como o número de mols pode ser obtido através da multiplicação do volume da solução pela concentração molar (M × V), obtemos a relação:

    MC × VC = M­D × VD

    Substituindo os valores podemos determinar a concentração da solução diluída:

    20 × 0,2 = MD × 2
    MD = 20 × 0,2/2 = 4/2
    MD = 2,0 mol/L

    Portanto, a concentração da solução obtida, em mol L-1, é inferior a 3,50.


    Gabarito do Professor: Letra A.

  • Como a substância está no estado líquido, primeiro calculei a massa da substância no volume de 200cm3 (200 mL ou 0,2 L).

    0,85 Kg ---------- 1L

    xKg ---------- 0,2 L

    X = 0,17 Kg.

    Usei a fórmula da concentração: C=m/MM*V

    A massa deve estar em g (0,17 Kg = 170 g).

    m=170g

    MM=42,5g/mol

    v=2L

    C = 170/42,5*2 = 170/85=2 mol/L.      

  • m = d x V = 0,85 (g/mL) x 200 mL = 170 g

    c = m (g) / MM (g/mol) x V (L) = 170 / (42,5 x 2 ) = 2 mol/L