Questão 2935123

• Banca: PROGEP
• Órgão: FURG
• Ano: 2019
• Provas: PROGEP - 2019 - FURG - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Deseja-se preparar 250 mL de solução estoque de sulfato de amônio, com concentração de 10.000 µM de N-NH₄⁺ , para tanto, deve-se pesar:

Dados: Massas atômicas (g mol^-1) N= 14,01; H= 1,01; S= 32,07 e O= 16,00.

• A. 0,3304 g de (NH₄)₂SO₄.
• B. 0,3304 g de (NH₄)SO₄.
• C. 0,6609 g de (NH₄)₂SO₄.
• D. 0,1652 g de (NH₄)₂SO₄.
• E. 0,1652 g de (NH₄)SO₄.

Gabarito: D

Comentários

• Reação: (NH4)2SO4 -----> 2NH4+ + SO4(2-)

  Percebe-se que 1 mol do sal forma 2 mols de amônio.

  10 000 micromol/L de N-NH4+ é o mesmo que 0,01 mol/L de N-NH4+.

  Vemos que:

  1 mol do sal ---------- 2 mols de N em NH4+

  x ------------- 0,01 mol de N em NH4+

  x = 0,005 mol de sal = 0,66 g de sal (m = n . MM)

  Lembrando que estamos calculando para o valor de 1 L (0,01 mol/L de N em NH4+). Trazendo para os 250 mL pedidos na questão, temos:

  0,66g do sal ------ 1L

  x ------------- 0,25 L

  x = 0,1650 g do sal.

  Letra D.