SóProvas

ID
2942950
Banca
COSEAC
Órgão
UFF
Ano
2019
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Uma célula eletrolítica com eletrodos inertes contém uma solução 0,01M de ácido sulfúrico. Durante 2,5h faz-se passar pela célula uma corrente contínua de 0,386 ampères. A quantidade de gás, em mol, produzida no anodo é de:

Alternativas
Comentários

  • Resp. D

    Q = i (A) x t (s)

    número de mols = Q / (nox . constante de Faraday)

  • Se poder explicar melhor será bom, pois tentei fazer e o resultado não bateu!

  • Sabendo-se que n=(Ixt)/F

    Tem-se então n= (0,386x9000)/96500

    n=0,036 mols de elétrons.

     

    Com isso sabe-se que:

    1 mol de elétrons ------ 1/2 mol de O

    0,036 mols de elétrons -----x mol de O

     

    x=0,018 mol de O

    Resposta letra D

  • O gás formado é o H2. A concentração do ácido sulfúrico nem entra nos cálculos. O que ocorre é que os íons H+ da água são reduzidos no catodo, formando H2 e concentrando cada vez mais o ácido (processo de fabricação do ácido sulfúrico.

    São necessários 2 elétrons para reduzir produzir o H2:

    2H+ + 2e- --> H2

    2e- ----- 1 mol

    0,036e----x

    x = 0,018 mol de H2