SóProvas

ID
2942953
Banca
COSEAC
Órgão
UFF
Ano
2019
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um dos métodos para a fabricação de ácido sulfúrico é a partir da pirita (FeS2), ao reagir esta espécie com gás oxigênio e depois reagindo o dióxido de enxofre produzido com outra molécula de O2 e posteriormente com água. A massa, em kg, que pode ser obtida a partir de 60kg de pirita com rendimento de 80% é:

Alternativas
Comentários

  • FeS2: 120 g/mol H2SO4: 98 g/mol

    1 - EQUAÇÕES BALANCEADAS

    2 FeS2 + 7 O2 ↔ 4 SO2 + 2 FeO3

    4 SO2 + 2 O2 ↔ 4 SO3

    4 SO3 + 4 H2O ↔ 4 H2SO4

    2 - ENCONTRANDO A MASSA DE H2SO4 OBTIDA A PARTIR DE 60 KG de PIRITA

    240 g de FeS2 --------------------- 392 g de H2SO4

    60000 g de FeS2 -------------------- x

    x = 98000 g de H2SO4

    3 - MASSA OBTIDA DE H2SO4 CONSIDERANDO UM RENDIMENTO DE 80%

    98000 g -------- 100 %

    y ---------------- 80 %

    y = 78400g ou 78,4 kg

    ALTERNATIVA A !!!!!!!!!!

  • A reação inicial é 2 FeS2 + 7 O2 ↔ 4 SO2 + 2 Fe2O3

    Por isso o balanceamento não se ajusta.

    Essa questão está impossível, rsrs. Alguém tem o passo a passo completo?

  • Consegui fazer. Amémmm! rs

    Vamos lá:

    4 FeS2 + 11 O2 ↔ 8 SO2 + 2 Fe2O3

    8 SO2 + 4 O2 ↔ 8 SO3

    8 SO3 + 8 H2O ↔  8 H2SO4

    4 FeS2_______ 8 H2SO4

    480 g __________784 g

    60000 ___________ X X =98000g

    98000g _______100%

    y ________80%

    y=78400 g = 78,4 kg

    Espero ter ajudado ! Abraco e sucesso para todos!

  • 1) Massa molar do FeS2:

    1 mol de FeS2 = 120g/mol;

    2) 1 mol -----120g

    x mol -----48000g (80% de 60 kg) = 400 mols de FeS2;

    3) Balanceando a equação:

    400 FeS2 + 1000 O2 -----> 400 FeO + 800 SO2

    800 SO2 + 400 O2 ------> 800 SO3

    800 SO3 + 800 H2O ------> 800 H2SO4

    4) Massa molar do H2SO4:

    1 mol de H2SO4 = 98g/mol;

    800 mol de H2SO4 * 98g de H2SO4/mol de H2SO4 = 78400g = 78,4 Kg de H2SO4.