Questão 2996860

• Banca: UERJ
• Órgão: UERJ
• Ano: 2019
• Provas: UERJ - 2019 - UERJ - Vestibular - Primeiro Exame
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas

ANO INTERNACIONAL DA TABELA PERIÓDICA

Há 150 anos, a primeira versão da tabela periódica foi elaborada pelo cientista Dimitri Mendeleiev. Trata-se de uma das conquistas de maior influência na ciência moderna, que reflete a essência não apenas da química, mas também da física, da biologia e de outras áreas das ciências puras. Como reconhecimento de sua importância, a UNESCO/ONU proclamou 2019 o Ano Internacional da Tabela Periódica.

Na tabela proposta por Mendeleiev em 1869, constavam os 64 elementos químicos conhecidos até então, além de espaços vazios para outros que ainda poderiam ser descobertos. Para esses possíveis novos elementos, ele empregou o prefixo “eca”, que significa “posição imediatamente posterior”. Por exemplo, o ecassilício seria o elemento químico a ocupar a primeira posição em sequência ao silício no seu grupo da tabela periódica.

Em homenagem ao trabalho desenvolvido pelo grande cientista, o elemento químico artificial de número atômico 101 foi denominado mendelévio. 

Considere uma amostra laboratorial de 0,43 g de mendelévio.

O número de átomos presentes nessa amostra equivale a:

• A. 10¹⁹
• B. 10²¹
• C. 10²³
• D. 10²⁵

Gabarito: B

Comentários

• 101 g equivale a 6* 10^ 23 assim como 0,43 g multiplica cruzado e aí vai dar aproximadamente 2,4*10^21 cuja ordem de grandeza é 10^21

• O comentário do colega não está correto. O correto seria:

  Peso atômico do elemento (dado pela tabela periódica) = 258 g

  1 mol = 258 g

  x = 43 g

  x = 1,7 x 10^-3 mols

  Sabe-se que:

  1 mol = 6,02 x 10^23 átomos

  x = 1,7 x 10^-3 átomos

  x = 1x10^21 átomos

• Sendo newbie em química eu não sei se existe alguma técnica pra saber a massa atômica do composto através de alguma propriedade periódica, pq não é possível que se tenha que decorar. E o Jairo da Silva tá errado.

• Os comentários do Diego e do Jairo não servem para nada. No do Thiago, há uma incorreção - creio que por erro de digitação, pois o cálculo está correto. Não são 43g, mas 0,43g.

  O certo seria:

  1 mol = 258 g

  x = 0,43 g

  Ademais, seria conveniente manipular esses números mantendo a proporção, para matar a virgula.

  ex: 1 = 25800 (x100)

  x = 43 (x100)