Questão 3036190

• Banca: IDECAN
• Órgão: IF-PB
• Ano: 2019
• Provas: IDECAN - 2019 - IF-PB - Técnico em Laboratório - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

O nitrogênio (Z = 7) tem a configuração [He]2s²2p¹_x2p¹_y2p¹_z e o oxigênio (Z = 8), que aparece um orbital 2p duplamente ocupado, resulta [He]2s²2p²_x2p¹ _y2p¹_z. O conceito que explica quando os elétrons ocupam isoladamente um orbital é chamado de

• A. Regra de Markovnikov.
• B. Princípio da exclusão de Pauli.
• C. Regra de Hund da máxima multiplicidade.
• D. Energia da segunda ionização.
• E. Entalpia-padrão de ionização.

Gabarito: C

Comentários

• Em 1925, Hund elaborou, de forma empírica, uma regra para os espectros atômicos, a chamada Regra de Hund. Também é chamada de Princípio da Máxima Multiplicidade. Esta regra diz que a energia de um orbital incompleto é menor quando nela existe o maior número de elétrons com spins paralelos.

  Os elétrons são distribuídos isoladamente e com o mesmo spin. Os elétrons são emparelhados com spins contrários, ou seja,durante o preenchimento das orbitais de um mesmo nível energético, deve-se colocar em primeiro lugar em todas elas um só elétron, todos com o mesmo spin, antes de se proceder à lotação completa dessas orbitais. Os próximos elétrons a serem colocados deverão apresentar spins antiparalelos em relação aos já presentes.

  Fonte: Só Química.

• E ai, tudo bom?

  Gabarito: C

  Bons estudos!

  -Tentar não significa conseguir, mas quem conseguiu, com certeza tentou. E muito.