Após uma aula experimental, o técnico de laboratório armazenou uma solução 0,015 mol L-1 de KMnO4 num recipiente de prata. Nesse contexto, considere os dados abaixo.
Dados:
E°(Ag+ /Ag0 )= 0,880 V e E°(MnO4- /Mn2+) = 1,510 V
∆G° = -n F ∆E° (sendo n o número de elétrons e F a constante de Faraday - 96450 C mol-1 )
Com base nesses dados e de acordo com os valores dos potenciais padrão de redução para
as duas semi-reações da célula eletroquímica, o recipiente de prata é