Questão 3073123

• Banca: PR-4 UFRJ
• Órgão: UFRJ
• Ano: 2017
• Provas: PR-4 UFRJ - 2017 - UFRJ - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas

Numa reação de oxidação, o etanol é transformado em ácido acético pela ação das bactérias presentes no ar. Na etapa inical do processo de fabricação do vinagre há 460 g de etanol e 320 g de oxigênio. Considerando a Lei de Conservação de Massa e o balanceamento da reação, a massa de vinagre obtida é de:

• A. 780 g
• B. 180 g
• C. 460 g
• D. 320 g
• E. 600 g

Gabarito: E

Comentários

• E = 600 g

• Fiz da seguinte forma, mas posso estar enganado.

  #1. Balanceando a equação temos:

  C2H6O + O2 —> C2H4O2 + H2O

  A soma das massas molares do produto deve ser igual a do reagente. C=12; H=1; O=16. Multiplicando pela quantidade de cada um, deve haver 72u dos dois lados.

  Está reagindo um total de 780g (460 + 320), então podemos fazer uma regra de três com a massa de cada elemento e quanto ele reage.

  Assim,

  O(16) — 78

  x — 780

  x1 = 160

  H (1) — 78

  x — 780

  x2 = 10

  Seguindo essa lógica, temos que H2O = 180g

  Então, 780g - 180g, resulta em 600g de massa de vinagre.